山西省大同市2021-2022学年高二下学期期中质量监测化学试题

2021~2022学年第二学期高二年级期中质量监测 化学(理科)试题 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡。上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca- -40 Cu-64 Ga-70 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是 A. 原子核外每个电子运动状态不同 B. 离核越远的电子，能量越低 C. 用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布 D. 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 2. 下列有关电子排布式表达正确的是 A. 基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1 B. 基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2 C. 基态As原子的价层电子排布式为4s24p5 D. Br-的核外电子排布式[Ar]4s24p6 3. 下列各项叙述中正确的是 A. s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大 B. 在同一能级上运动的电子，其自旋方向一定不同 C. 电子由基态转化成激发态，释放能量 D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对 4. 多原子分子或离子的键角是一定的。下列分子中键角由大到小排列顺序正确的是 ①SiCl2 ②OF2 ③H2O ④BF3 ⑤CS2 A. ⑤②③①④ B. ③②⑤④① C. ①④②⑤③ D. ⑤④①③② 5. 四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是 ①②③④ A. 原子半径：③＞④＞②＞① B. 未成对电子数：①=④＞③＞② C. 电负性：②＞①＞④＞③ D. 第一电离能：②＞①＞③＞④ 6. 判断下列分子或者离子对应的杂化方式价层电子对互斥模型及空间构型均正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C H3O+ sp2 四面体形 平面三角形 D SO Sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 7. 具有相同价电子总数和相同原子数分子或离子，具有相同的结构特征，例如：CO和N2。下列说法中错误的是 A. H3BNH3分子中所有原子不能同时在同一平面上 B. H3BNH3分子中B、N均采用sp3杂化 C. B3N3H6分子中有双键，可发生加成反应 D. CO分子中存在配位键，其结构式为CO 8. 下表是短周期金属元素的电离能[单位：kJ·mol-1]数据： 电离能/ kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 甲 932 1 821 15 390 21 771 乙 738 1 451 7 733 10 540 丙 578 1817 2745 11575 下列有关说法正确的是 A. 金属性：丙＞乙＞甲 B. 甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融状态下都能导电 C. 甲，乙在各自形成的化合物中均呈现+2价 D. 甲、乙、丙都位于第三周期 9. 下列有关比较正确的是 A. 熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. 键角： H2Se>H2S>H2O C. 键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 D. 热稳定性：HF>H2O>NH3 10. 根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4 ，)，试图阻止俄军在该地区快速推进。下列有关白磷说法错误的是 A. 31gP4含有1.5NA个P-P B. P4为正四面体结构，键角为109°28' C. P4中P原子为sp3杂化 D. P4能保存在水中，因为P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O 11. 下列叙述正确的是 ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子的能量 ②C60晶体的晶胞是面心立方结构 ③As是第VA族的元素，属于p区元素 ④熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能