专题8 第二单元 第4课时 糖类的结构与性质-（教师WORD）2021-2022学年高中化学【精讲精练】苏教必修第二册 新课标辅导

第4课时　糖类的结构与性质 学习目标 核心素养 1.认识糖类的组成、结构及其主要性质和应用。 2.认识葡萄糖的结构和化学性质，会设计实验确定淀粉水解产物及水解程度。 1.微观探析 能从元素和原子、分子水平认识葡萄糖的组成、结构、性质，形成“结构决定性质”的观念。 2.证据推论 能依据葡萄糖的组成、结构预测葡萄糖的化学性质，并设计实验进行验证，并能分析揭示实验现象。 3.科学探究 设计实验探究葡萄糖的还原性和淀粉的水解程度，加深对氧化反应和水解反应的认识。 知识点一　糖类的组成、存在及葡萄糖的性质 1．糖类的组成、物理性质及存在 　名称 项目　　 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 分子组成 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n 物理性质 色、态、味　　 白色晶体，有甜味 白色晶体，有甜味白色粉末，无甜味 　 白色物质，无甜味 水溶性 易溶于水 易溶于水 不溶于冷水，热水中糊化 不溶于水 自然界 中存在 葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果 甘蔗、甜菜等植物体内 植物种子和块根、大米、小麦 植物的细胞壁、棉花、木材 2.葡萄糖的氧化反应 (1)生理氧化 1 mol葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量2804 kJ，则该热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(l)__ΔH＝－2804_kJ·mol－1。 (2)与银氨溶液反应 实验操作 实验现象 最终试管内壁出现光亮的银镜 实验结论 葡萄糖具有还原性，能被银氨溶液氧化 (3)与新制的Cu(OH)2悬浊液反应实验操作 实验现象 试管内产生砖红色沉淀 实验结论 葡萄糖具有还原性，能够被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化 3.葡萄糖的分解反应 分解生成乙醇的化学方程式为 C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。 1．糖类物质是不是都有甜味？ 提示　不是；如纤维素属于糖类，但无甜味。 2．蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者属于何种关系？淀粉、纤维素的分子组成均为(C6H10O5)n，二者是否互为同分异构体？ 提示　蔗糖和麦芽糖互为同分异构体；淀粉和纤维素的分子组成尽管都书写为(C6H10O5)n，但二者的n值不同，二者不属于同分异构体。 3．配制新制Cu(OH)2悬浊液时，为什么碱(NaOH)溶液要过量？ 提示　因为葡萄糖与新制Cu(OH)2的反应必须在碱性条件下进行，故配制新制Cu(OH)2悬浊液时碱溶液要过量。 1．糖的组成和分类 (1)糖类是一大类有机化合物，是植物光合作用的产物，过去也叫碳水化合物，是由C、H、O三种元素组成的，大多可以用通式Cn(H2O)m表示。葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类。 (2)糖类根据能否水解及水解产物的不同分为单糖、低聚糖和多糖。 类别 单糖 低聚糖(以双糖为例) 多糖 特点 不能再水解的糖 1 mol双糖能水解成2 mol单糖 1 mol多糖能水解成n mol单糖 代表物 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 代表物化学式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 代表物的关系 同分异构体 同分异构体 不是同分异构体(n值不同) 2.葡萄糖的特征反应 (1)与银氨溶液反应 ①银氨溶液的配制方法：将稀氨水逐滴加到稀AgNO3溶液中，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。 ②实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要洁净，不能搅拌。 ③清洗银镜的方法：先用稀HNO3溶解，再用清水冲洗。 ④应用：检验葡萄糖。 (2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ①新制Cu(OH)2悬浊液的制备：取10% NaOH溶液2 mL，逐滴加入CuSO4溶液4～6滴，并振荡。 ②实验成功的条件：碱性环境，以保证悬浊液是Cu(OH)2，并加热至沸腾。 ③应用：检验葡萄糖。 3．特别提示 (1)葡萄糖能与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应，是其分子中含有醛基，麦芽糖分子中含有醛基，果糖、蔗糖分子中不含醛基。 (2)淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，葡萄糖、蔗糖、麦芽糖等是小分子化合物。 　下列关于糖类的说法中，错误的是 A．葡萄糖化学式为C6H12O6，它能和银氨溶液反应产生光亮的银镜 B．麦芽糖和蔗糖化学式(C12H22O11)相同，它们是同分异构体 C．淀粉和纤维素化学式[(C6H10O5)n]相同，它们是同分异构体 D．多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子 [解析]　A项，葡萄糖和银氨溶液反应产生光亮的银镜，正确；B项，麦芽糖和蔗糖化学式相同，是同分异构体，正确；C项，淀粉和纤维素通式相同，但n值有变化，不是同分异构体，错误；D项，