专题6 第一单元 第2课时 化学反应的限度-（教师WORD）2021-2022学年高中化学【精讲精练】苏教必修第二册 新课标辅导

第2课时　化学反应的限度 学习目标 核心素养 1.认识可逆反应，了解化学平衡的含义。 2.会判断化学平衡状态。 3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 1.变化观念与平衡思想 认识化学变化有一定的限度，并可以调控能多角度、动态地分析化学反应。 2.证据推理与模型认知 通过分析推理认识化学平衡状态的特征并利用模型进行判断。 知识点一　可逆反应 1．Cl2和H2O反应吗？反应彻底吗？列举事实可以证明二者的反应是有一定限度的。 答案　氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明二者生成了新物质，而氯水呈浅黄绿色说明Cl2分子并没有和过量的水完全反应，二者是有限度的反应。 2．FeCl3溶液和KI溶液反应程度的探究 (1)实验现象及结论 实验步骤 现象 结论 ①向KI溶液中滴加FeCl3溶液 溶液由无色变成黄褐色 有碘单质生成 ②向①的溶液中滴加苯，振荡、静置 液体分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色 Fe3＋被还原成Fe2＋，I－被氧化成I2 ③取②的下层溶液，滴加KSCN溶液 溶液呈血红色 下层溶液中含有Fe3＋ (2)反应实质 由实验可知，反应物Fe3＋(I－过量条件下)不能完全转化为生成物(Fe2＋)，即Fe3＋与I－发生的反应是有一定限度的；Fe3＋与I－发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。 3．可逆反应 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。其特征为反应不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度。 1．2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑是可逆反应吗？ 提示　不是，因为可逆反应必须是在同一条件下正、逆反应同时进行。 2．把1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中充分反应，最终可以生成2 mol NH3吗？ 提示　不能；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故不能生成2 mol NH3。 1．可逆反应的特点 2．表示方法 书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。 例如：Cl2＋H2OHCl＋HClO、 SO2＋H2OH2SO3、 N2＋3H2 2NH3等。 　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CO2＋H2OH2CO3与H2CO3CO2＋H2O互为可逆反应。 (2)可逆反应中一种反应物过量时，另一反应物可完全转化。 (3)可逆反应应用“”表示。 (4)可逆反应中先进行正反应再进行逆反应。 [答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 1．下列各组两个反应互为可逆反应的是 ①H2＋Cl22HCl与2HClH2↑＋Cl2↑ ②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 ④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．②④ D．③④ 解析　可逆反应的要求是同时同条件下，正、逆反应都能进行。①中两个反应的条件不同。②中第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应生成的是稀硫酸，所以①②错误。③④符合上述要求，所以③④是可逆反应。 答案　D 知识点二　化学平衡状态 1．化学平衡的建立 (1)反应开始时 (2)反应进行中 (3)反应平衡时，c(反应物)、c(生成物)均不变，v(正反应)＝v(逆反应)。 2．化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。 3．化学平衡的特征 [特别提醒] (1)在化学反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。 (2)化学平衡状态是建立在一定条件(浓度、温度、压强等)之上的。当外界条件改变时，化学平衡可能被破坏，也可能不被破坏。 1．在一定条件下，一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态，这时正、逆反应都停止了吗？ 提示　可逆反应达到化学平衡状态，反应并没有停止，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。 2．对于反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，能否判断该反应达到化学平衡状态？ 提示　混合气体的颜色不变，说明各成分气体的浓度不发生变化，该反应达到化学平衡状态。 3．工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应容器的体积和温度不发生改变时，压强不发生变化能否表明该反应达到化学平衡状态？ 提示　能；因为容器的体积和温度不变时，若反应未达到平衡状态，则混合气体的物质的量是变化的，其压强是变化的，故压强不变能表明该反应达到化学平衡状态。 化学平衡状态的特征——“五字诀” 化