1.1化学反应速率与反应限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

1.1化学反应速率与反应限度同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断 正确的是 A．到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 B．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 C．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1 ·min-1 2．排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康，水溶液中存在下列平衡： 已知：，，为各步反应的平衡常数，且[表示的平衡压强]。下列说法正确的是 A．由上图平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈碱性 B．氨水也可吸收，防止大气污染，同时通入能进一步提高去除率 C．当的平衡压强为p时，测得，则溶液 D．用的氢氧化钠溶液吸收0.2mol的，则溶液中存在关系式： 3．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，v正减小 B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 4．为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内平均反应速率为 D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 5．硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是 A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率 B．升高温度能减慢反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．0.4与0.2充分反应生成0.4 6．和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程．下列说法错误的是 A．反应前后溶液中和的总物质的量不变 B．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．反应过程中消耗与生成的体积（标况下）相等 7．下列实验操作符合实验规范且能达到实验目的的是 实验操作 选项 A．分离苯和乙醇 B．从试剂瓶中取用金属钠 C．H2O2分解速率的测定 D．溶液的转移 A．A B．B C．C D．D 8．固定体积的密闭容器中加入和，发生反应，平衡时C的浓度为；维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为反应物，平衡后C的浓度仍为的配比是 A． B． C． D． 9．在溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是 A．滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色 C．加入振荡静置后，观察下层液体颜色 D．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生 10．向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 11．为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。 已知：①       ②用来表示的化学反应速率。 下列叙述错误的是 A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大 B．从0s到150s，溶液的增加到起始浓度的倍 C．从50s到150s，的平均生成速率约为 D．光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强 12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液 B 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性： C 向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氯水中含有HClO D 分别将装有同浓度溶液的试管置于热水和冷水中，前者呈绿色，后者呈蓝色 正反应为吸热反应 A．A B．B C．C D．D 13．温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g) Y(g)+Z(g) ΔH，反