第五章 第一节 第1课时 硫与二氧化硫-（教师WORD）2021-2022学年高中化学【精讲精练】人教必修第二册 新课标辅导

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫与二氧化硫 学习目标 核心素养 1．了解硫的原子结构、单质硫的化学性质。 2．通过实验探究理解二氧化硫的主要化学性质。 3．认识硫和二氧化硫在生产中的应用。 1．宏观辨识与微观探析 从物质的类别、硫的原子结构角度认识硫、SO2的主要性质，形成“结构决定性质”的观念。2．科学探究与创新意识 通过对SO2漂白性、还原性的实验探究，发现和提出有价值的问题，掌握SO2的主要化学性质。 知识点一　硫的原子结构与性质 1．硫的原子结构 硫的原子结构示意图为　　，最外层有__6__个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现__－2__价，在硫的化合物中，硫的常见价态还有__＋4__、__＋6__价，尽管氧、硫为同主族元素，但硫的非金属性比氧__弱__。 2．硫的性质 (1)硫的物理性质 俗名 颜色、状态 质地 溶解性 __硫黄__ 黄色晶体 脆 __不__溶于水，微溶于酒精，易溶于__CS2__ (2)硫的化学性质 化学性质 具体表现 化学方程式 氧化性 与铁反应 　Fe＋SFeS　 与铜反应 　2Cu＋SCu2S　 与H2反应 　S＋H2H2S　 还原性 与O2反应 　S＋O2SO2　 既表现氧 化性又表 现还原性 与热的碱 液反应　 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O [对点练习] 1．下列说法不正确的是(　　) A．硫是一种黄色、难溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析　硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。 答案　D 2．下列说法中正确的是(　　) A．硫与金属或非金属反应均作氧化剂 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫只以化合态形式存在于自然界中 解析　硫单质与金属反应时表现氧化性，作氧化剂，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，作还原剂，A错误；硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确；硫单质的氧化性较弱，只能将Fe氧化到＋2价，C错误；硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，D错误。 答案　B [思考探究] 1．试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。 提示　(1)物理方法： 因硫不溶于水，易溶于CS2，故可用CS2洗涤除去。 (2)化学方法： 因S能与热的NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故先用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁附着的硫黄。 2．从硫元素的价态变化视角分析预测硫的化学性质。 提示　硫元素的价态变化： 单质硫失去电子，化合价升高，表现出还原性，如与O2的反应。 单质硫获得电子，化合价降低，表现出氧化性，如S与Fe、Cu等金属的反应，因此，硫既有氧化性，又有还原性。 [归纳提升] 硫性质的五大注意点 (1)硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。 (2)硫在空气或氧气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。 (3)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。 (4)汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。 (5)附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱液洗涤。 [题组集训] 1．下列有关硫的性质的叙述正确的是(　　) A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精 B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 解析　硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错误，B正确；硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S，C错误；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SO2，D错误。 答案　B 2．(2021·济南外国语学校月考)下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 A．②⑤⑥　　　　　　 B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 解析　硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；Al形成化合物时只有＋3价一种价态，与S化合生成Al2S3，③正确；Fe与氧化性强的Cl2，反应只能生成FeCl3，而不能生