5.1.4 硫酸和硫酸根离子的检验（同课异构课件）-2021-2022学年高一新教材化学人教版必修第二册 【步步高】学习笔记

第五章 化工生产中的重要非金属元素 　第一节　硫及其化合物 第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验 1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进"证据推理与模型认知"化学核心素养的发展。 2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化"科学探究与创新意识"。 学习目标 新课导入 1．稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸 知识梳理 一、硫酸 酸的通性： （1）与指示剂作用 （2）与活泼金属反应 （3）与碱性氧化物反应 （4）与碱反应 （5）与某些盐反应 2．浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体。沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84 g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大 常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸。 思考 稀释浓硫酸如何操作？ 正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻 棒不断搅拌。 3．浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 ______________ _______ 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 _______________________ _________ 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 _________________________________________ ________________ 蓝色固体变白 吸水性 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、 。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。 钝化 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸。 浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。 钝化反应 易错警示 1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别 (2)反应规律 ①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。 2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得电子被还原，氧化性较弱。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。 二、硫酸盐和硫酸根离子的检验 1．硫酸盐 名称 化学式 俗名 性质 用途 硫酸钙 CaSO4·2H2O ＿＿＿ 石膏加热(150 ℃)变成熟石膏(2CaSO4·H2O)，熟石膏与水混合，重新变成石膏 (1)模型、石膏绷带 (2)调节水泥硬化速率 石膏 名称 化学式 俗名 性质 用途 硫酸钡 BaSO4 ＿＿＿ 不溶于水和酸，不容易被X射线透过 消化系统X射线检查的内服药剂——“钡餐” 硫酸铜 CuSO4·5H2O 或蓝矾 无水CuSO4是白色粉末，结合水后变成蓝色晶体 (1)检验酒精中是否含水 (2)配制农药——波尔多液 重晶石 胆矾 2．的检验 检验的正确操作方法： 被检液 取清液 有无白色沉淀产生(判断有无)。 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 先加稀盐酸的目的是____________________________ ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：________________________、 __________