5.1.1 硫和二氧化硫（同课异构课件）-2021-2022学年高一新教材化学人教版必修第二册 【步步高】学习笔记

第五章 化工生产中的重要非金属元素 　第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 “人间炼狱” 印尼伊真火山 为什么火山会有这样颜色的火焰？这种颜色的火焰是有什么引起的呢？ 硫磺 新课导入 一、硫原子的结构 +16 2 8 6 原子结构示意图： 问：大家还记得它有哪些化合价吗？化合价与结构是什么关系？ 硫的最低负价是-2价，最高正价是+6价，其与原子的最外层电子数有关 问：我们一般说非金属具有氧化性，那么氧的得电子能力强还是硫的得电子能力强？ 根据氧和硫在元素周期表中的位置，我们可知它们的氧化性氧原子强 知识梳理 电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。 电负性越大，得电子能力越强 拓展 电负性表 附加知识，可隐藏幻灯片 5 结构 性质 决定 二、单质硫的性质 1．物理性质 黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 硫磺 (存在于火山口附近或地壳的岩层里) 硫在水中的硫结晶 可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫 熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06 g/cm3 -2 0 +4 +6 S 硫单质的化学性质如何体现呢？ 氧化性 还原性 2．硫的化学性质 ①与非金属反应 △ H2+S === H2S（臭鸡蛋气味） △ S+O2 === SO2 (空气：淡蓝色火焰) 注意：硫与氧气在点燃的情况下生成SO2，不生成SO3 ②与金属反应 2Na+S === Na2S 2Cu+S === Cu2S (硫化亚铜，灰黑色） △ △ Fe + S === FeS（硫化亚铁，黑色） 注意：因为硫的氧化性较弱，所以硫与金属反应通常不能反应到最高价 ③跟其他物质反应 S与碱反应： 3S＋6KOH === 2K2S+K2SO3+3H2O S与强氧化剂反应： 歧化反应 归中反应 S+2H2SO4（浓） === 3SO2↑+2H2O △ 二氧化硫 是常见的硫的氧化物 但是二氧化硫有毒。无论是化学实验还是工业生产都不能向空气中排放SO2 二氧化硫检测仪 三、二氧化硫的性质及用途 1．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 水溶性 ____ ____ _______气味 ____ 比空气___ 易溶于水 无色 气态 刺激性 有毒 大 2．化学性质 (1)酸性氧化物的通性（硫的化合价不变，为+4价）。 Na2O+SO2 === Na2SO3 Na2CO3+SO2 === Na2SO3+CO2 SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O SO2+NaOH === NaHSO3 SO2+H2O H2SO3 可逆反应： 1．双向性 2．同时性 3．共存性（各反应物、生成物共存） 葡萄酒的酿造，可以看作葡萄糖被O2氧化转变为酒精和二氧化碳的过程。在葡萄酒的储存过程中，为了保证葡萄酒的甘甜，需要一些物质来防止其中的糖类被继续氧化， SO2可以起到这样的作用。 阅读材料：这里SO2体现了什么性质？ 从化合价的角度分析SO2有什么性质？ 既有氧化性又有还原性 15 (2)弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为 ___________________________________。 (3)强还原性 ①催化氧化的化学方程式：___________________。 ②与酸性高锰酸钾溶液反应的现象：溶液_________。 ③与溴水反应的现象：溴水_________； 化学方程式：________________________________________。 2H2S+SO2===3S↓+2H2O Br2+SO2+2H2O === 2HBr+H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 褪色 褪色 (4) 向一支试管中加入品红溶液，通入SO2，振荡，观察实验现象；将上述溶液加热，观察现象。 现象： 品红褪色，加热恢复红色 SO2具有漂白性 与有机色素结合成不稳定的无色物质，是化合反应。 SO2还原KMnO4等无机物不能称为漂白性。 市场黄白两种银耳对比 丑小鸭 白天鹅 不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白 竹筷子的漂白 草帽的漂白 漂白剂的种类 1．吸附性漂白：活性炭； 2．氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等； 3．非氧化性漂白：SO2 特点：物理变化 特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。 特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。 3．用途 制硫酸 制漂白剂 消毒剂 防腐剂 二氧化硫 分类观 （酸性氧化物 与CO2类似）