第二章 《微粒的模型与符号》培优训练【B】-2021-2022学年八年级科学下册课后培优练（浙教版）

八下第二章：《微粒的模型与符号》培优训练【B】 1．下列关于原子的叙述中，不正确的是（▲） A.原子可以构成分子 B.原子是化学反应中的最小微粒 C.原子是由原子核和核外电子构成的 D.原子的质量就是相对原子质量 【答案】D 【解析】可以根据原子的特征方面以及构成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【分析】学生应熟悉微观粒子的性质，认识在各种形态和变化中微粒的变化是解题的关键。 【详解】A、原子可以结合成分子，故正确； B、原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分故正确； C、所有的原子都是由原子核与核外电子构成，故正确； D、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的比较而得，故错误；故选D。 2．水是由水分子构成的。若用表示氢原子，表示氧原子，如图所示四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是（▲） 【答案】B 【解析】根据水蒸发的过程分析，水蒸发属于物理变化，水由液态变为气态，水分子没变，变化的是水分子间的间隔。 【分析】认清图示的含义及过程是解题的关键所在。 【详解】水受热后水分子的运动速度加快，水分子之间的间隔变大，水由液态变为气态，此过程属于物理变化；此变化过程中水分子没有变；故选B。 3．核能的合理利用一直是国际关注的热点。已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子。下列关于该原子的说法中，正确的是（▲） A.核电荷数为3 B.电子总数为2 C.属于氢元素 D.相对原子质量为1 【答案】C 【解析】A、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断。 B、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断。 C、根据元素的定义和氢元素的原子序数判断。 D、根据相对原子质量≈质子数+中子数计算。 【分析】日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量，原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点。 【详解】根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”核电荷数应为1，故A错误； B、电子总数应为1，故B错误； C、该原子的质子数是1，质子数决定元素种类，质子数为1的为氢元素，故说法正确； D、根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知该原子的相对原子质量为3，故D错误，故选C。 4．硅元素的化学符号是Si，旧称矽。1823年，硅首次作为一种元素被永斯·雅各布·贝采利乌斯发现，并于一年后提炼出了无定形硅，他随后还用反复清洗的方法将单质硅提纯。硅在宇宙中的储量排在第八位，在地壳中，该元素的含量位居（▲） A.第十四位 B.第四位 C.第三位 D.第二位 【答案】D 【解析】【分析】【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选D。 5．关于Na和Na＋的说法中，正确的是（▲） A.属于同一种元素 B.属于同一种粒子 C.核外电子数相同 D.具有相同的电子层数 【答案】 A 【解析】【分析】【详解】A、Na和Na+两者核内质子数相同，故属于同种元素，故A正确； B、粒子分为分子、原子和离子，对于Na和Na+分别属于原子和离子，故不属同种粒子，故B错误． C、Na原子失电子变成阳离子Na+，故二者的电子数一定不同，故C错误； D、钠原子失去1个电子后形成钠离子，所以Na和Na+中电子层数不同，故D错误；故选A。 6．某粒子M2＋所含的质子数为a，据此还不能确定该粒子的（▲） A.元素种类 B.在化合物中的化合价 C.中子数 D.电子数 【答案】C 【解析】由题意可知，“某粒子M2+所含的质子数为a”，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、元素种类、化合价（因为化合价与离子带的电荷数数值等，符号同）等信息。 【分析】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解原子和离子的相互转化。 【详解】A、由题意可知，“某粒子M2+所含的质子数为a”，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，根据“原子序数=核内质子数”，故可知其元素种类； B、因为化合价与离子带的电荷数数值相等，符号相同，故可推出化合价为+2价； C、由于质子数与中子数没有必然关系，中子数无法确定； D、因为该粒子失去2个电子，带2个正电荷，故该离子的核外电子数为a-2； 故选C。 7．下列物质间的比较中，正确的是（