第二章 《微粒的模型与符号》培优训练【A】-2021-2022学年八年级科学下册课后培优练（浙教版）

八下第二章：《微粒的模型与符号》培优训练【A】 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 N：14 C1：35.5 S：32 Ca：40 1．如图所示为水的微观层次结构，图中右侧表示（▲） A.氢元素 B.氢原子 C.氧元素 D.氧原子 【答案】B 【解析】通过微观粒子的模型表示的意义来分析答案。 【分析】水是由水分子构成，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 【详解】由图示可知一杯水由很多水滴构成，水滴又是由很多水分子构成，通过水分子的模型可知，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．所以图中右侧“O”表示氢原子，故选B。 2．下列微粒中，能表示2个氢分子的是（▲） A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2 【答案】D 【解析】根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行解答。 【分析】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力。 【详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。故选D。 3．如图所示为20世纪初科学家提出来的一种原子模型，该原子模型是（▲） A.葡萄干蛋糕模型 B.行星模型 C.玻尔模型 D.电子云模型 【答案】B 【解析】根据α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子的核式结构模型，他认为：原子由带正电的原子核与带负电的电子组成，电子绕原子核旋转运动；即原子的行星模型。 【分析】本题考查了原子行星模型，考查的是基础知识，是一道基础题。 【详解】卢瑟福热为：原子由带正电的原子核与带负电的电子组成，电子绕原子核旋转运动． 图示模型表明，原子核在原子中心，电子绕核运动，这是原子的行星模型，故选B。 4．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是（▲） A.质子 B.原子核 C.阳离子 D.带负电荷的离子 【答案】 D 【解析】当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，再根据氢原子的结构进行分析可解决此题。 【分析】此题是对原子结构的考查，解题的关键是掌握氢原子的结构以及原子得失电子的情况。 【详解】当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，由于1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含有中子，所以它可以变成原子核、质子、阳离子，但不会变成带负电的阴离子，故选：D。 5．符号“N”表示的意义有（▲） ①氮元素 ②氮分子 ③一个氮元素 ④一个氮原子 ⑤氮气 A.①④ B.③④ C.④⑤ D.①②③④ 【答案】A 【解析】元素符号可表示一种元素，还可以表示一个该元素的原子。 【分析】本题难度不大，掌握元素符号的宏观与微观意义，明确元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。 【详解】符号“N”可表示：氮元素、一个氮原子，故选A。 6．汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（▲） A.原子很小，但可以分 B.原子是构成物质的基本粒子 C.原子的电子带负电荷 D.原子由原子核和核外电子构成 【答案】B 【解析】根据化学史和常识解答，记住著名化学家的主要贡献即可。 【分析】本题考查化学史，是常识性问题，对于化学史上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一。 【详解】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是，故答案选：B。 7．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是（▲） A.中子数为72 B.质子数为72 C.电子数为53 D.质子数和中子数之和为125 【答案】B 【解析】利用在原子中质子数等于核电荷数等于电子数，以及相对原子质量等于质子