3.3.1 乙醇-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（鲁科版2019必修第二册）

第3节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇 ( 目标导航 ) 1.认识乙醇的组成及结构，知道乙醇的官能团是羟基，形成“结构决定性质”的观念，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。 2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的主要化学性质，能从多角度动态地分析乙醇的化学变化，培养“变化观念”的学科素养。 3.认识乙醇的官能团和性质间的关系，能根据乙醇结构对性质进行实验探究，培养“科学探究与创新意识”。 ( 知识精讲 ) 一、乙醇的物理性质及分子结构 1．乙醇的物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 挥发性 特殊香味 2.乙醇的分子结构 二、乙醇的化学性质及用途 1．氧化反应 （1）燃烧现象：乙醇在空气中燃烧，产生 色火焰，放出大量的热。 化学方程式：C2H5OH＋3O2 ＋3H2O。 （2）催化氧化 实验操作 实验现象 红色的铜丝变黑色变 色 试管中的液体有 气味 实验原理 2Cu＋O2 (铜丝变黑) CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红) 实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2 ＋2H2O （3）被强氧化剂氧化 现象：乙醇能使酸性 溶液褪色。 结论：CH3CH2OH 。 2．乙醇和钠的反应 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生 可燃性气体； ②烧杯内壁有 产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水， 。 实验结论 乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为： 。 3.乙醇的用途 （1）乙醇可用作燃料。 （2）用于 原料、有机溶剂及化工原料。 （3）医疗上用 (体积分数)的乙醇溶液做 。 【补充1】从三个角度认识乙醇的分子结构 1.乙醇可看作乙烷分子中任意一个氢原子被一个 取代后的产物。 2.乙醇分子比乙烷分子多一个 ，故乙醇的相对分子质量比乙烷多 。 3.乙醇分子中 上的氢原子比另外5个氢原子 。 【补充2】有关乙醇的物理性质和应用的几点强调 1.乙醇易挥发，配制好的乙醇溶液要密封保存，用后立即 。 2.乙醇的沸点 乙烷，但 水。 3.乙醇与水 ，不能作溴水的 。 4.不用纯乙醇消毒，而是用 (体积分数）的乙醇溶液杀菌、消毒。 【补充3】有关乙醇化学性质的三个易错提醒 1.检验乙醇中是否含有水的试剂是 ，而不是 。 2.乙醇与钠反应的实质是乙醇分子中的 与 发生置换反应，而不是 的氢原子与钠的反应。 3.乙醇在铜或银的催化下氧化生成 ，而被酸性 溶液或酸性 溶液氧化生成 。 ( 对点训练 ) 题型一：乙醇的物理性质及分子结构 【例1】下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．乙烯C2H4的结构简式：CH2CH2 C．乙醇的结构式是 D．NH3的电子式： 【变1-1】下列关于有机物组成与结构的描述中，错误的是（ ） A．油脂由C、H、O三种元素组成 B．有三种同分异构体 C．乙醇分子中的所有原子在同一平面上 D．苯分子中不存在碳碳双键 【变1-2】乙醇能与Na反应。下列根据事实所做推测错误的是（ ） 事实 推测 A 乙醇分子的球棍模型为 1mol乙醇中含有1mol-OH B 少量Na可保存在煤油中 Na不能置换出烷基中的H C 1mol乙醇与足量Na反应，收集到11.2L气体(标准状况) Na仅置换了羟基上的H D Na在乙醇中反应比在水中反应缓慢 乙醇显碱性，水显中性 题型二：乙醇的化学性质及应用 【例2】如图是某种有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是（ ） A．与氢氧化钠发生中和反应 B．与钠反应 C．加热时与氧化铜反应 D．与酸性高锰酸钾溶液反应 【变2-1】某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A．1mol该有机物能与2mol Na反应 B．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 C．该有机物中有4种官能团 D．该有机物能使溴的四氯