黑龙江省实验中学 2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

黑龙江省实验中学2021-2022 学年下学期高二年级第一次月考 理科化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 K：39 Ti：48 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学知识需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表示正确的是 A. HClO 的电子式： B. 基态Br原子简化电子排布式为： [Ar]3d104s24p5 C. N2H4的结构式： D. Mn原子的原子结构示意图： 2. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的元素均为金属元素 B. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C. 第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间有1种元素 D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 3. 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是 A. 该元素的最高价氧化物的水化物为强酸 B. 原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态 C. 若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 D. 该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 4. 下列说法错误的是 A. 元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 B. 含有非极性键的物质不一定 是共价化合物 C. 处于对角线位置的元素性质上有相似性，原因之一是电负性相近 D. 医学上发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两种分子互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构 5. 下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键 B. BF3、 CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 D. I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 6. 在以下性质的比较中，正确的是 A. 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Cl- B. 最高化合价：F＞O＞N C. 分子中的键角：NCl3＞NF3＞BCl3 D. 共价键的极性：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I 7. 氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+)，与B原子相连的H呈负电性(δ－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是 A. N和B元素均位于元素周期表的P区 B. 第一电离能： N＞ B C. 氨硼烷的沸点高于乙烷 D. 电负性：N＞B＞H 8. 常温下，S2Cl2为浅黄色至橘红色、有恶臭、毒性的液体。S2Cl2遇水反应出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。下列叙述正确的是 A. 硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体 B. S2Cl2与水反应产生SO2，S2Cl2和SO2的分子极性和中心原子的杂化方式均相同 C. Cl与S相比，前者非金属性更强，含氧酸酸性更强 D. S的逐级电离能中，I4和I5之间突变，I6和I7之间突变，且后者突变程度更大 9. 下列说法中正确的是 A. 在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B. 所有共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转 C. 由酸性FCH2COOH＞CH3COOOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH D. 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 10. 下列说法正确的是 A. 沸点：HF＞H2O＞NH3 B. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C. 下列两种Mg的微粒[Ne]3s2和[Ne]3s1，前者失电子需要的能量更高 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定物质是否有固定熔点 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小：Z＞Y＞X＞W B. 该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌 C. X可与Y形成XY、XY2等共价化合物 D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 12. 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A. N的空间结构为直线形，中心原子的杂化方式为sp B. H2CO3中C原子的杂化方式为sp2 C. S2O(S2O相当于SO中一个氧被硫替代)中心原子S的杂化方式为sp3 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 13. 元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰及其化合物的应用研究是前