微专题3 金属与酸反应的图像题-2022中考化学复习之堂堂清【名师学案】分层进阶学习法

ZKFXTTQHX 中考复习堂堂清·化学 微专题3金属与酸反应的图像题 【考情分析】金属与酸反应的图像常与其他类型图像结 (3)横坐标为酸的质量，纵坐标为生成氢气质量：等 合起来综合考查，通常以选择题的形式命题，判断图像 量金属与足量酸反应（金属耗尽），如图⑤（不能 的正误。在解答时，要注意辨别：金属与酸的用量不 据此图判断金属活动性的强弱)； 同、横纵坐标不同，图像的特，点也就不同。 (4)横坐标是金属质量，纵坐标是生成氢气质量：向 【专题解读】 等质量、等溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸加入 常见金属与酸反应的图像有： 金属至过量，如图⑥（不能据此图判断金属活动 1.横坐标为时间，纵坐标为生成氢气质量（以镁、铝、 性的强弱)。 锌、铁为例) (1)曲线坡度：金属的活动性越强，反应速率越快，曲 ()典例精析) 线的坡度越大（越陡越活）； 【例】现有质量相等的甲、乙、 依气质量g (2)拐点高低：①等量金属与足量酸反应（金属耗 丙三种金属，分别放入三份溶质质量 尽)，如图①（等金不等高）：反应中金属与氢气的 分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气 内 质量比越小，最终生成的氢气质量 ,拐 的质量与反应时间的关系如图所示 反成时问s 点越高（越高越小）；②足量金属与等量的同种酸 (已知甲、乙、丙在生成物中均显十2价)。则下列说法 反应（酸耗尽），如图②（等酸等高）：生成的氢气 错误的是 (C) 质量相等，拐点等高；③同种金属（足量）与等质 A.完全反应所需时间：丙>甲>乙 量、不同浓度的酸反应：酸的浓度越大，反应速率 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 越 (选填“快”或“慢”)，当金属量不足时， C.相对原子质量：乙>丙>甲 最终生成氢气质量：浓度大的酸 (选填 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 “>“<”或“=”)浓度小的酸，如图③；④当金属 【解析】A.由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶 足量时，最终生成氢气质量：浓度大的酸 质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根 (选填“>”“<”或“=”)浓度小的酸，如图④。 据题给图像可知，完全反应所需时间的关系为丙>甲 m(Hg)/g 来n(I[g)fg Mg Al Zn Fe >乙，A选项正确，不符合题意；B.如图所示生成氢气 Me 的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量 Fc 关系为甲<乙<丙，C选项说法错误，符合题意；D.如 /s 图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，则可推知 图① 图② 消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确， 来氢气质型g 氢气质g 不符合题意。 20%盐酸 20%出俊 (>跟进训练) 10%盐酸 10凳盐悛 1.(2021·济宁)一定质量的M、N 川，质堂g 反应Hs 0 反应时间s 图③ 图④ 两种金属，分别与相同质量和相 东气质量g *名气质量/g 同质量分数的稀硫酸反应，生成 20盐酸 氢气的质量与反应时间的关系如 20%盐险 反应 10党盐骏 图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是 10宾盐峻 ( 反应时s 反应时内 图⑤ 图⑥ A.两种金属的活动性：M>N 28花1 引领学案备考新模式 YLXABKXMS B.两种金属生成氢气的质量：M=N O.2③铁样品中可能含有镁④M点对应的溶液 C.两种金属消耗稀硫酸质量：M=N 中含有2种或3种溶质 D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2.(中考·济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的 5.(2021·乐山)烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg, 镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质 向其中逐渐加人一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体 量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与 的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列 消耗硫酸的质量关系见下图。综合以上信息得到以 有关结论正确的是 下结论，合理的是 剩余固体所量/g A.从图像可以看出，金属镁 川，的质量g -Mg 比金属锌的活动性强 B.若两种金属都有剩余，二 7.h 者得到的氢气质量相同 稀出怜的休积. C若硫酸有剩余，二者得到 消耗1lSO的听量g ①加入VmL稀盐酸时，剩余固体中不含锌②加 氢气的质量相同 入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2 D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 ③整个过程中发生反应均为置换反应④反应中产 3.将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投 生氢气的质量一定小于袋g回剩余固体质量m、n 入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量 与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显 与稀盐酸的体积V、V,的数量关系为” m-n 十2价，则下列说法不正确的是 V2-V1 4H质量g V所 A.①②③④ B.①③④ C