第8讲 溶质质量分数及其计算-2022中考化学复习之堂堂清【名师学案】分层进阶学习法

引领学案备考新模式 YLXABKXMS 第8讲 溶质质量分数及其计算 【课标要求】1.认识溶质质量分数的含义。2.能进行溶质质量分数的简单计算。3.能配制一定溶质质量分数的 溶液。 知识梳理 主干回顾·强化要点 知识点一溶质的质量分数（重点、难点） 4.解题关键：依据化学方程式计算出溶质质量并计算 1.概念：溶液中溶质的质量分数就是 反应前或反应后溶液的质量。 之比。 易错易混辨析 2.影响因素：溶质质量分数与温度、压强及溶液是否饱 1.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质 和无关，只取决于 与 的质量。 量分数均为10%。 ( ) 3.计算公式 2.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量 (1)溶质质量分数= ×100% 分数增大。 ( 溶液质量= 质量十 质量 3.不饱和溶液变成饱和溶液后溶质质量分数可能不 溶质质量= 质量X 变。 ( ) (2)饱和溶液溶质质量分数= 溶解度 溶獬度十100g1 -×100% 4.溶液中有晶体析出，溶质质量减小，溶质质量分数： 一定减小。 ( 知识点二配制一定溶质质量分数的溶液（详 5.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、 见本讲《实验突破》) 量取、溶解、装瓶存放等步骤。 ( 知识点三根据化学方程式进行溶质质量分数 的简单计算（重点、难点） 重难突破>》 疑难剖析·关键点拨 重难点溶质的质量分数及其计算 典例精析 (名师在线) 【例】(2021·新疆)某造纸厂排放含NaOH的废 中考对溶质质量分数计算的考查主要是化学方程 水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处 式与溶质质量分数的综合计算。对于计算反应后溶质 理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。 质量分数一般有两种方法： 解：设该废水中NaOH的溶质质量分数为x (1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量十溶剂质 H 2 SO,+2 NaOH=Na2 SO,+2H2O 量，其中溶剂水的来源一般包括两种：原溶液中的水、 98 80 反应中生成的水。 4.9t 200t2x (2)质量守恒法：溶液的质量=反应前所有物质的 984.9t x=2% 总质量一生成沉淀的质量一生成气体的质量一不溶性 80200t.x 杂质的质量。 答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。 有时反应后溶液中的溶质也可能有两个来源，即 (跟进训练） 原有的和生成的，如一定质量含有氯化钠的碳酸钠与 1.(2021·黄石)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残 稀盐酸反应等。 留物20g,向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入 稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 1>39 ZKFXTTQHX 中考复习堂堂清·化学 *体所吊g 20 17.5-- 37.5 稀硫俊质量 (1)所取固体残留物中铜的质量为 g。 (2)求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 实验探究>> 解读原理·理清流程 实验一定溶质质量分数溶液的配制 四、实验拓展 本实验是中考常考的基本实验，主要以填空题的 (1)配制好的溶液，装瓶时不小心洒出一部分，瓶中 形式考查，考查的内容：装置正误的判断、实验操作步 溶液的溶质质量分数不变，原因是溶液 骤、仪器的选择及用途、误差分析等。 是均一的 (名师讲实验 (2)标签应包括药品名称和溶液中的溶质的质 量分数等。 用固体配制一定质量分数溶液时的步骤为：计算、 称量、量取、溶解、装瓶贴签。用浓溶液稀释配制时的 ()跟进训练 步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴签。在实验过程中应 2.某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如 注意实验步骤、仪器的使用及误差分析等。 图所示，回答下列问题： 一、实验流程 1 5 (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填 二、主要仪器的作用 序号)，其中操作错误的是 (填序号)。 (1)玻璃棒的作用：搅拌，加快固体的溶解； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 (2)量筒的作用：量取液体的体积。选取量筒时，量 需称取氯化钠 g。 程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填 筒不能作为配制溶液的容器。 字母)，读数时视线要与量筒内 三、操作步骤 保持水平。 (1)计算：根据要求计算所需溶质的质量和 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL 水的体积。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧 问题拓展 杯中。 (4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌， (3)量取：用量筒量取所需的水。 其目的是 (4)溶解：将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 (5)某同学想用10%的氯化钠溶液配制100g5%的 玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解。 氯化钠溶液，则需要10%的氯化钠溶液 g, (5)装瓶贴签：将配制好的溶液装入细口瓶中并