第7讲 溶液的形成 溶解度-2022中考化学复习之堂堂清【名师学案】分层进阶学习法

ZKFXTTQHX 中考复习堂堂清·化学 主题4溶液 第7讲溶液的形成 溶解度 【课标要求】1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常 见的溶剂。3.理解饱和溶液和溶解度的概念。4.能说明一些常见的乳化现象。5.能举例说明结晶现象。6.理解 溶液在生产、生活中的重要意义。 知识梳理 主干回顾·强化要点 知识点一 溶液的形成（重点）】 8.判断溶液是否饱和的方法： 1.定义： 种或 种物质分散到另一种物质 里，形成 的、 的混合物。 2.宏观特征： 性 性、 物。 【特别提醒】对于含有不同溶质的溶液，浓溶液不一 3.数量关系 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反 之亦然；对于相同溶质的溶液来说，在相同温度下， (1)溶液质量=溶质质量十溶剂质量； 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 (2)溶液体积≠溶质体积十溶剂体积。 9.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（对于溶解度随 4.溶解时的热量变化：(1)放热，如浓硫酸、氢氧化钠等； 温度升高而增大的大多数固体物质) (2)吸热，如硝酸铵等；(3)无明显现象，如氯化钠等。 大多数物质 不饱和 5.乳化：洗涤剂有 功能，能使油污分散成无数 ①增加溶剂②升高温度 的饱和溶液 ①蒸发溶剂②降低温度③增加溶质 溶液 细小的 ,而不聚集成 ,从而使 性增强。 由于熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故熟石 形成的乳浊液 灰饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系： 6.物质除污的方法及原理比较 熟石灰 ①增加溶剂②降低温度 不饱和 方法 原理 举例 饱和溶液①蒸发溶剂②升高温度③增加溶质 溶液 利用溶解的原理，将污垢溶 用汽油、酒精等洗去衣服 溶解 解于某种溶剂中，从而去除 10.结晶 上的油污 污垢 (1)定义：溶质从溶液中以 的形式析出的 用洗涤剂洗去餐具上的 过程。 乳化 利用乳化原理，去除污垢 油污 (2)常用方法 用氢氧化钠作炉具清洁 ①蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响 化学 利用化学反应，使污垢与某 剂：利用稀盐酸、稀硫酸 的物质，如：NaCl等。 反应 些物质发生反应而除去 除铁锈等 ②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影 知识点二 饱和溶液与不饱和溶液（重点）】 响 的物质，如：KNO3等。 7.概念：在 ,在一定量的溶剂里， 知识点三溶解度（重点、难点） 下，某固态物质在 的溶液，叫做这种溶质的饱和 11.固体溶解度：在 溶剂中达到 状态时所溶解的质 溶液；还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种溶质 量，叫这种物质在这种溶剂中的溶解度。 的 34父1 引领学案备考新模式 YLXABKXMS 12.影响固体溶解度的因素 (3)一般规律：气体溶解度一般随温度升高而 (1)内因：溶质和溶剂的性质 ,随压强增大而 (2)外因：温度 易错易混辨析 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 1.溶液都是无色透明的。 ,如：KNO3; 2.长期放置后不会分层的液体一定是溶液。( ) ②少数固体的溶解度受温度的影响 3.气体的溶解度随压强增大而减小。 ) 如：NaCl; 4.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂。( ) ③极少数固体的溶解度随温度升高而 5.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀。 如：Ca(OH)2. ( 13.溶解度与溶解性的关系 6.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液仍 溶解度/g(20℃) >10 110 0.011 0.01 为饱和溶液。 ( ) 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 7.20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃ 时硝酸钾的溶解度是30g。 14.气体溶解度 8.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变 (1)概念：在压强为 和一定 而改变。 ( ) 时，气体溶解在1体积水里达到 状态 9.搅拌可增大物质的溶解度。 ( ) 时的气体体积。 10.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度。( ) (2)影响因素：①内因： 和 种类； ②外因： 和 重难突破>>》 疑难剖析·关键点拨 重难点饱和溶液与不饱和溶液 剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳 (名师在线 浊液，说法正确。 (1)溶液“饱和”与“不饱和”有两个前提条件： (跟进训练 定温度、一定量的溶剂，缺少这两个条件中的任 1.(2021·连云港)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧 意一个，就不能确定溶液是“饱和溶液”还是“不饱和 杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后 溶液”。 静置，现象如图所示。下列说法正确的是 (2)因为不同物质的溶解度受温度变化影响不同， 所以采用改变温度使“饱和溶液”与“不饱和溶液”相互 20: 20: 30t 剩余 滋 转化时的方法也不同 透山体 丙 >典例精析) A.可采用升温的方法使乙