第5讲 金属材料 金属的化学性质-2022中考化学复习之堂堂清【名师学案】分层进阶学习法

ZKFXTTQHX 中考复习堂堂清·化学 主题3金属与金属资源 第5讲金属材料金属的化学性质 【课标要求】1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质。2.知道在金属中加入其他元素可以改变金 属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。3.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。4.初步认识 常见的置换反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并 能解释日常生活中的一些化学现象。 知识梳理 主干回顾·强化要点 知识点一金属材料（重点） 物质 反应现象 化学方程式 1.日常生活中的锄、刀等都是由 制成的， 剧烈燃烧，发出 ,放出 金属材料包括 以及它们的 镁 大量的热，生成一种 2.金属的物理性质 剧烈燃烧， 四射，放出大 性质 特点 铁丝 量的热，生成一种 色固体 都有 光泽，大多数金属为 色，而金为 颜色 色，纯铜为 色 铜 由紫红色变成 色 状态 常温下，大多数金属为 ,只有汞为 共性 都具有良好的 必 性和 性 【特别提醒】①活泼金属（镁、铝等）在常温下能与空气 金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质存 中的氧气反应，铁、铜在点燃或加热的条件下与氧气 差异 在较大差异 反应，金即使在高温下也不能与氧气反应：②铝制品 3.合金 具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下与氧气反应 生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化； 在金属中加热熔合某些 或 ,制得的 概念 ③“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定。 具有 特征的物质，属于 物 5.金属与酸的反应：金属十酸→ 合金与纯金属相比： 大 强、 性能 如：Mg+2HCI 低、机械性能更好 Fe+H2SO,- 铁合金：生铁（含碳量为 )、钢（含碳量为 【特别提醒】①在金属活动性顺序中，位于 前 常见 ) 合金 面的金属能置换出 钛合金：具有熔点高、密度 、可塑性好 中的氢： 强等优点 ②单质铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁 盐（即铁元素为十2价），且FeSO,和FeCl2的水溶 知识点二金属的化学性质（重点、难点） 液均为浅绿色 4.金属与氧气的反应：金属十氧气→ 22父1 引领学案备考新模式 YLXABKXMS 6.金属与盐溶液的反应：金属十盐→ 的活动性 实验 现象 化学方程式 (2)判断金属与酸能否发生反应：排在 前面的 金属能置换出稀盐酸、稀硫酸里的 铝丝或铁丝伸入铝丝或铁丝表面有 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应：位于 硫酸铜溶液中 物质出现 能把位于 从它们的盐溶 液里置换出来。 铜丝伸入硝酸银 铜丝表面有银白色 易错易混辨析 溶液中 物质出现 1.生铁是混合物，钢是纯净物。 2.铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中 铜丝伸入硫酸铝 铜丝表面没有明显 不会被腐蚀。 ( 溶液中 现象 3.生铁和钢都是铁合金，因含碳量不同，合金的性能 【特别提醒】①反应物中的“盐”必须是溶于水的； 不同，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低；韧度越 ②钾、钙、钠三种金属太活泼，与盐溶液不发生以上类 好。 () 似的置换反应。 4.铝比铁有更好的抗腐蚀性，是因为铝比铁的活动性 知识点三金属活动性顺序（重点、难点） 弱。 ( 7.金属活动性顺序 5.可通过比较金属（颗粒大小相同）与等浓度的同种 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 酸反应的剧烈强度初步判断金属的活动性顺序。 金属活动性由强逐渐减弱 ( 8.重要应用 6.锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银。（) (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它 重难突破 疑难剖析·关键点拨 重难点一 金属活动性顺序 系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是 (名师在线 (A) 中生成气体的质堂/g 卡生成银的质宝/g 根据实验现象判断金属活动性顺序的依据是：(1) 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或 稀硫酸反应生成盐和氢气，且在相同条件（温度、金属 、 7. 形状、酸的种类和浓度等)下，金属活动性越强，反应速 0 州间s 0 /s 分 率越快；(2)排在前面的金属，能把排在后面的金属从 A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y 它的盐溶液中置换出来。 C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z (典例精析 【解析】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反 【例1】(2021·黄石)将足量X、Y、乙、M四种金应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应， 属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应关系 说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y 如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关 比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为MC>X>Y>Z。 1>23 ZKFXTTQHX 中考