专题01 硫及其化合物-2021-2022学年下学期高一化学期末复习之重难点突破（人教版2019必修第二册）

专题01 硫及其化合物 重难点索引： 1.二氧化硫的化学性质 2.浓硫酸的特性 3.和的检验 重点1：二氧化硫的化学性质 1.酸性氧化物通性： （1）与水反应：； （2）与反应：。 2.弱氧化性（与S反应）：； 3.强还原性： （1）与反应：2； （2）与反应：紫色溶液变为无色溶液； （3）与溴水：；现象：橙黄色溶液变为无色溶液。 4.漂白性： （1）原理：与某些有色物质化和生成不稳定的无色物质； （2）实验：通入品红溶液，品红褪色，加热恢复为红色。 例1．（2022·湖北孝感·高一期中）2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法错误的是（ ） A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性 B．实验室中可用浓硫酸来干燥SO2 C．可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体 D．葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用 例2．（2022·湖北孝感·高一期中）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- B．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO+H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O 例3．（2022·吉林·德惠市实验中学高一）某小组利用如图装置探究和溶液的反应原理，下列错误的是（ ） A．装置B中若产生白色沉淀，说明能将氧化成 B．实验室中配制加的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管 C．三颈烧瓶中通入的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 重点2：浓硫酸的特性 1.吸水性：浓硫酸可吸收气体中的水及结晶水合物中的结晶水，因此在实验室中是常用的干燥剂，但不能干燥氨气、硫化氢、溴化氢和碘化氢。 + 2.脱水性：脱水性是指浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，同时生成黑色的碳。 3.强氧化性：浓硫酸可氧化不活泼的金属如铜，生成硫酸盐和二氧化硫，也可氧化一些非金属单质，如碳、硫等。 例4．（2022·广东·梅州市梅江区梅州中学高一）如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ） A．该实验证明了浓硫酸具有脱水性 B．若用溴水代替品红溶液，也可证明的漂白性 C．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色 D．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气 例5．（2022·黑龙江·牡丹江一中高一）下列关于硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．硫磺难溶于水，可用于去除洒落在地面的汞 B．二氧化硫具有漂白性，可用作干制果蔬的抗氧化剂 C．浓硫酸具有强氧化性，实验室可用作干燥剂 D．工业制硫酸中，利用98.3%的浓硫酸吸收SO3是为了避免酸雾的形成 例6．（2022·吉林·东北师大附中高一）下列“类比”结果正确的是（ ） A．适量通入溶液中可生成和HClO，则适量通入溶液中可生成和HClO B．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr C．常温下，铜与浓硝酸生成硝酸铜，则常温下Fe可与浓硝酸生成硝酸铁 D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 重点3：和的检验 1.的检验 （1）试剂：盐酸，溶液； （2）方法：先加盐酸，再加溶液； （3）现象：加盐酸无明显现象，加溶液有沉淀生成。 2.的检验：向待测液中先加溶液，有白色沉淀生成，然后加盐酸，沉淀溶解，有无色刺激性气味气体生成。 例7．（2021·重庆市杨家坪中学高一）某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是（ ） A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 例8．下列实验现象与结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2+ B 取无色溶液做焰色试验 火焰为黄色 无色溶液中有Na+，无K+ C