专题03 实验方案的设计与评价-2022高考化学考前大题常考问题例解

2022高考化学考前大题常考问题例解 题型二 化学实验综合题 专题03 实验方案的设计与评价 知识点一、原理探究类 实验设计 考查内核：即检查反应后的产物。具体步骤为：取、加、若、则、若、无、则 取样：明确检测对象。如果检验反应是否发生，则检验生成物；若检验反应是否发生完全，则检验是否还有反应物。但是这里需要排除干扰。 加：加样品或者加热。注意操作严谨，比如量的问题（少量、过量） 若：现象描述，按照海陆空三方进行描述：溶液颜色如何变化，是否有固体溶解或者产生沉淀、有无气体产生 则：结论 若无则：就是结论的反面 例1．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：浓硫酸沸点338°C，酒精灯外焰温度400-500°C) (1)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_______。 (2)试剂a是饱和NaHSO3溶液，目的是为了除去SO2中混有的_______杂质。 (3)①白色沉淀B为Ag2SO3，写出生成Ag2SO3的离子方程式_______。(反应a) ②无色溶液A放置一段时间后，生成含Ag的灰黑色粉末，写出反应的离子方程式_______。(反应b)按照氧化还原思想分析，产物中应该含有SO，实验证明所需试剂为_______。 ③根据以上描述，判断反应速率：反应a_______反应b(填><或=) 例2．为探究新制Cu(OH)2和甲醛的反应，进行如下实验。 实验序号 6 NaOH溶液体积/mL 0.5 溶液体积/mL 14甲醛溶液体积/mL 反应条件 实验现象 1 12 8 6 65℃水浴加热13min 溶液中出现砖红色固体，逐渐变为红色蓬松固体并产生气泡，共收集83mL气体。 2 12 1 6 溶液中出现砖红色固体，逐渐变为暗红色颗粒并产生气泡，共收集13mL气体。 3 12 2 0.1 溶液中出现砖红色固体，且无气泡产生。 (1)由上述实验可知，新制会发生如下转化：新制_______Cu，说明反应物的相对用量会影响固体产物。 (2)为确认气体产物进行实验，装置如图。 ①NaOH溶液作用是_______。 ②气体产物含，不含CO的证据是_______。 (3)为进一步确认产生的原因，查阅资料并进行实验：；。 实验序号 6 NaOH溶液体积/mL 14甲醛溶液体积/mL 甲醇/mL 其他试剂 反应条件 生成气体体积/mL 4 12 0 6 铜粉 65℃水浴加热13min 0 5 12 0 6 粉 0 6 12 6 0 粉 70 ①实验说明催化剂的催化性能与_______有关(填“物质形态”或“溶液pH”)。 ②实验2中产生气体体积小于实验1的原因可能为_______。 (4)已知C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，请结合中碳氧键键长数据，分析HCOONa无法进一步被新制氧化成的原因_______。 (5)新制和过量甲醛反应的化学方程式为_______。 知识点二、假设证明类 实验设计 考查内核：根据反应可能有的情况常见有三种 假设一：含有A 假设二：含有B 假设三：含有A+B 验证实验设计： 根据A\B的各自特点进行实验方案设计。 3．化学实验兴趣小组探究不同氛围、不同温度下草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物。 I.甲同学在空气氛围中加热草酸亚铁晶体，分析在400℃左右完全分解得到的固体，可能含有FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一-种或多种。 已知：a.Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应； b.实验中所用溶液均已做除O2处理。 (1)甲同学对固体成分进行了如下实验探究，请填空： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量固体于试管中，向其中加入足量稀1mol/L盐酸，充分振荡，静置 固体部分溶解 结论一：____ 实验2：取少许固体于试管中，向其中加入足量12mol/L浓盐酸，充分振荡 固体部分溶解 实验3：取少量实验1试管中的上层清液于试管中，滴入几滴____ ____ 结论二：固体含有FeO 实验4：____ 无明显现象 结论三：_____ (2)上述实验3对应的离子反应方程式为___________。 例2 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况： I.与ClO-恰好反应             II.NaClO不足                         III.NaClO过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完