专题01 溶液配制与滴定实验-2022高考化学考前大题常考问题例解

2022高考化学考前大题常考问题例解 题型二 化学实验综合题 专题01 溶液配制与滴定实验 知识点一、配制一定物质的量浓度的溶液 例如配制100ml0.1mol/L的氯化钠溶液 1、 所用仪器： 分析天平（托盘天平、普通电⼦天平）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 100m容量瓶、胶头滴管。 2、 配制过程 配制过程包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 注意事项： 1） 使用规格合适的容量瓶，容量瓶的一般规格为100、250、500、1000，因此如果有涉及非标准体积溶液时，需要使用大而近的容量瓶进行配制，则在计算溶质的质量的时候，应该按照大规格的容量瓶的体积进行计算。例如配制480ml的0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则溶质的质量=0.5*0.1*40=2g 2） 容量瓶使用前需要捡漏，具体操作如下：将瓶塞打开，加⼊少量⽔，塞好瓶塞，倒转不漏⽔，然后正放，将瓶塞旋转180°，再倒转不漏⽔，则说明该容量瓶不漏⽔。 3） 容量瓶的“五不能”：①不能做反应器；②不能加热；③不能溶解固体；④不能稀释浓溶液；⑤不能长期保存溶液。 4） 所用定量仪器量筒（0.1ml）、托盘天平(0.1g)的精确度 3、 误差分析 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析方法 ①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 例1.判断正误 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水______ (2)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒____ (3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶_____ (4)用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶_____ (5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁_____ (6)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液___ (7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线_____ (8)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶_____ (9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上_____ (10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)_____ (11)将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L-1_____ (12)称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液_____ (13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线______ (14)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液______ (15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小_____ 例2.某实验需要0.1的NaClO溶液480mL。实验老师指导某实验小组的同学进行配制。 ①称取溶质质量，并选定容量瓶。 实际应称NaClO质量/g 应选用容量瓶的规格/mL ___________ ___________ ②容量瓶在使用之前需先___________。 ③配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________(填字母标号)。 A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．用30mL水洗涤烧杯2−3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处 E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 ④若实验中，定容已完成时发现未洗涤烧杯和玻璃棒，应如何处理？___________。 例3.某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应，回答下列问题： (1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。 例4.配制溶液 称取晶体溶解在盛有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀即可制得。 ①配制的溶液不显黄色而显红褐色，原因是___________；若要获得黄色溶液，改进配制方法是___________。 ②配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液___________(填“能”或“不能”)满足本实验要求