专题4 专题提升（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2配套教参（苏教版）

4OH－＋6H2O。(2)NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难以与Cu2＋形成配位键。 答案：(1)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O　(2)NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2＋形成配位键 15．向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加少量硝酸银溶液，生成白色沉淀；再向试管中滴加浓氨水，沉淀溶解。 (1)写出上述实验中发生反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)在上述实验发生化学反应所涉及的物质中，属于配合物的是________(写名称)。 (3)在上述实验中，生成白色沉淀的原因是________；白色沉淀溶解的原因是________________________________________________________________________。 (4)欲将混合在同一溶液里的Al3＋、Ag＋分离开来，可选择一种试剂，它是________________________________________________________________________。 解析：氯化银难溶于水，氯化钠与硝酸银在溶液里反应生成的白色沉淀是氯化银。由配合物[Ag(NH3)2]OH知，氯化银溶于氨水的原因应是生成了稳定性更强的配合物[Ag(NH3)2]Cl。已知[Ag(NH3)2]OH读作氢氧化二氨合银，则[Ag(NH3)2]Cl应读作氯化二氨合银；向Al3＋、 Ag＋的混合溶液中滴加氨水至过量，发生化学反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。 答案：(1)①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ②AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O (2)氯化二氨合银 (3)氯化银难溶于水　氯化银溶于氨水生成了稳定性更强的配合物[Ag(NH3)2]Cl (4)氨水 　　　　　　　　　　　　专题复习整合提升 授课提示：对应学生用书第59页 授课提示：对应学生用书第60页 1．分子的空间结构 　[方法技巧]　(1)利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论判断分子空间结构的思路： 价层电子对杂化轨道数杂化类型分子的空间结构。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断杂化类型：若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生sp杂化。 (3)有机物中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子采取sp2杂化，连接三键的碳原子采取sp杂化。 [对点练] 1．下列各组分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　) A．CO2与SO2　　　　　 B．CCl4与NH3 C．CS2与SO3 D．C2H4与C2H2 解析：中心原子杂化轨道数＝中心原子价电子对数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数。 实例 价电子对数 杂化类型 CS2 n＝0＋2＝2 sp SO3 n＝0＋3＝3 sp2 CO2 n＝0＋2＝2 sp SO2 n＝1＋2＝3 sp2 CCl4 n＝0＋4＝4 sp3 NH3 n＝1＋3＝4 sp3 C2H2和C2H4中每个碳原子连接的原子个数分别为2、3，每个C原子分别形成2个σ键、2个π键和3个σ键、1个π键，C原子杂化类型分别为sp杂化、sp2杂化。 答案：B 2．下列关于氨和甲烷的说法不正确的是(　　) A．两种分子的价层电子对互斥模型相同 B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲烷分子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同 D．NH3分子可以与H＋结合生成NH，这个过程N原子的杂化类型发生改变 解析：氨分子中氮原子杂化轨道数为1＋3＝4，属于sp3杂化；甲烷分子中的碳原子杂化轨道数为0＋4＝4，属于sp3杂化，类型相同，A项正确；NH3分子中N原子有孤电子对，所以氮原子杂化轨道数为1＋3＝4，形成四个不等性杂化轨道；甲烷分子中的碳原子无孤电子对，杂化轨道数为0＋4＝4，形成4个等性杂化轨道，B项正