专题4 第二单元　配合物的形成和应用（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2配套教参（苏教版）

b． c． d．CH3CHClCH2CHO 解析：(1)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以一个该有机物分子中含有2个手性碳原子，其中—NH2中N含有1个孤电子对和3个共价键，则N的价层电子对数为4，采取sp3杂化。(2)手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，故青蒿素分子中手性碳原子共7个。 答案：(1)2　sp3　(2)7 (3)a. d． 第二单元　配合物的形成和应用 [核心素养发展目标]　1.认识简单配合物的组成及形成条件。2.了解配合物的概念、简单配合物的实验室制备。3.能运用配合物有关知识解释一些实验现象。4.了解配合物的功能及在药物开发和催化剂研制等领域的重要应用。 学习任务一　配合物的形成 授课提示：对应学生用书第55页 1．配合物概念：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 2．结构 3．形成条件：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等具有空轨道的过渡金属离子(或原子)常作为中心原子，H2O、NH3和CO等含有孤电子对的中性分子及F－、Cl－、CN－等含有孤电子对的离子常作为配位体。 4．空间结构与同分异构体 配合物的中心原子、配位体的种类和数目不同，可以形成不同空间结构的配合物。含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。如Pt(NH3)2Cl2就有顺式和反式两种异构体。 　问题1　配位键与共价键有什么关系？ 提示：配位键的实质是一种特殊的共价键，配位键与一般共价键的形成实质相同，都是通过共用电子对形成的，但二者在形成过程上不同，形成配位键的两个原子中一方提供孤电子对，另一方提供接受孤电子对的空轨道，一般共价键的共用电子对则是由成键原子双方共同提供电子形成的。如NH的四个共价键中有三个一般共价键和一个配位键，但四个N—H键的键参数是完全相同的。 　问题2　[Co(NH3)5Cl]Cl2中的氯离子能够完全电离吗？ 提示：配合物内界的中心原子或离子与配位体通过配位键结合得很牢固，外界与内界之间以离子键结合，故配合物外界的离子能够电离出来，内界的离子不能电离出来，如[Co(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中发生电离：[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，即该物质的Cl－不能完全电离。 　问题3　[Ag(NH3)2]＋中谁提供孤电子对，谁提供空轨道？利用化学平衡移动原理解释[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？ 提示：氨分子中N原子提供孤电子对，银离子提供空轨道。AgOH水溶液中存在AgOH(s) Ag＋(aq)＋OH－(aq)平衡，继续滴入氨水时，NH3分子与Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋，且[Ag(NH3)2]＋很稳定，促使以上平衡右移，AgOH逐渐溶解，并形成较多的[Ag(NH3)2]＋。 　问题4　配位键一定存在于离子中吗？ 提示：不一定。同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Fe(CO)5]，也可以存在于离子之中(如NH)。 1．配合物的组成及判断 配合物由内界和外界组成，内界包括中心原子和配位体。 (1)“中心原子”是能提供空轨道接受孤电子对的原子或金属离子，最常见的“中心原子”是过渡金属元素的原子或离子。 (2)配位体是含有孤电子对的原子、分子或阴离子。常见的有： ①分子：如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等； ②原子：常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子； ③阴离子：如卤素离子、OH－、SCN－、CN－、RCOO－、PO等。 (3)配位数是指直接同“中心原子”配位的原子、分子或离子的数目，如[Fe(CN)6]4－中 Fe2＋的配位数为6。 (4)配离子的电荷数等于“中心原子”与配位体总电荷的代数和，如[Co(NH3)5Cl]n＋，“中心原子”为Co3＋，n＝2。 (5)配合物内界中共价键数目的判断 若配位体为单核离子如Cl－等，可以不予计入，若为分子，需要用配位体分子内的共价键数乘以该配位体的个数，此外，还要加上中心原子与配位体形成的配位键，配位键属于σ键。 例如：配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的共价键数为3×4＋4＋2＝18。 [特别提醒]　有些配合物不存在外界，如Pt(NH3)2Cl2、Ni(CO)4、Fe(CO)5等。 2．配合物离子的空间结构 配位数 空间结构 结构示意图 实例 2 直线形 [Ag(NH3)2]＋、Cu(NH3)2]＋ 4 正四面体形 [Zn(NH3)4]2＋、[ZnCl4]2－ 平面正方形 [Ni(CN)4]2－、[Cu(NH3)4]2＋ 6 正八面体 [AlF6]3－、[Co(NH3)6]3＋ 1．下列说法错误的是(　　) A．形成配位键的条件是一