专题2 专题提升（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2配套教参（苏教版）

答案：(1)逐渐增大　逐渐减小　周期性 (2)离子 (3)Mg3N2　BeCl2、AlCl3、SiC 　　　　　　　　　　　　专题复习整合提升 授课提示：对应学生用书第20页 授课提示：对应学生用书第21页 一、原子结构 [对点练] 1．基态碳原子的最外电子层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　) A. B. C. D. 解析：A项中，E2s<E2p，电子应先排满2s再排2p，且2p轨道上的2个电子自旋状态应相同；B项中，2p轨道上的2个电子应分占两个轨道且自旋状态相同；C项中，符合电子层能级的能量关系及排布规则；D项中，属于激发态原子的电子排布式。 答案：C 2．下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。 ①K＋：1s22s22p63s23p6 ②O2－：1s22s23p6 ③Si： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Co：1s22s22p63s23p63d74s2 ⑥Al3＋：1s22s22p6 ⑦C： 解析：根据核外电子排布规律知，②中的错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则——电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，第3电子层上的电子排布应为；④中忽略了能量相同的原子轨道为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正确；⑦违反泡利不相容原理，正确的应为。 答案：①⑤⑥　②　③④　⑦ 二、原子结构与元素的性质 [对点练] 3．元素F与Cl的电负性的大小关系是F________Cl，Mg与Al的第一电离能的大小关系是Mg________Al(填“>”“<”或“＝”)。 答案：＞　＞ 4．现有下列短周期元素性质的数据： 元素 编号 元素 性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 (10－10 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最 低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 试回答下列问题： (1)上述元素中处于ⅤA族的有________，处于第2周期的有__________(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是____________(用编号表示)。 (3)写出元素①⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式____________________________。 (4)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n－m)≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n－m)<0时，该元素属于非金属元素，试回答： 第n(n≥2)周期有________种非金属元素(含0族元素)。 解析：由化合价知，④和⑦在ⅤA族，因为⑦的原子半径小于④的原子半径，③的原子半径小于⑥的原子半径，由原子半径变化规律可知，⑦是N、④是P、③是Li、⑥是Na、①是O、②是Mg、⑤是Cl、⑧是Al。因为当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n－m)<0时，该元素属于非金属元素。原子的最外层电子数最多是8，第n(n≥2)周期应有8－n种非金属元素。 答案：(1)④⑦　①③⑦　(2)⑥ (3)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O (4)8－n 三、核外电子排布的表示方法 以钠、氯元素为例： 钠 氯 备注 元素 符号 Na Cl 核素 符号 Na Cl 表示原子构成微粒间的关系 原子 (离子) 结构 示意图 表示原子(离子)核内质子数以及核外电子的分层排布 电子 式 Na× 表示原子最外层电子排布 电子 排布式 1s22s22p63s1或 [Ne]3s1 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5 表示基态原子各能级上的电子排布 外围 电子 排布式 3s1 3s23p5 表示原子的价电子排布 轨道 表示式 表示电子在各原子轨道中的运动状态 [对点练] 5．下列有关化学用语的表述正确的是(　　) A．次氯酸的电子式： B．基态铜原子的外围电子轨道表示式： C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4 D．F－的结构示意图： 解析：次氯酸的电子式为，A项错误；书写基态铜原子的外围电子轨道表示式时，根据洪特规则的特例应为，B