专题3 第二单元　离子键　离子晶体（课件）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案（苏教版）

第二单元　离子键　离子晶体 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 [核心素养发展目标]　1.理解离子晶体的结构模型和性质的一般特点。 2.了解离子晶体中离子的配位数及其影响因素。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 学习任务一 学习任务二 课时作业 巩固演练 随堂检测 素养达标 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 学习任务一　离子键的形成 1．形成过程 静电引力 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 2．特征 阴、阳离子 对称，电荷分布也是 对称的，它们在空间各个方向上的 相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无 性和 性。 球形 静电作用 方向 饱和 球形 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 问题1　离子键的形成条件和离子键的本质是什么？ 提示：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子形成阴离子，当两种原子相互接近到一定程度时，容易发生得失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子通过离子键结合形成稳定的化合物。成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生得失电子形成离子键，一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用力，由于在阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，所以在阴、阳离子之间除了异性电荷间的吸引力外，电子与电子、原子核与原子核之间还存在同性电荷产生的斥力。因此，在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷间的静电引力相互接近到一定程度时，电子与电子、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍两种离子进一步接近，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的化合物。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 问题2　为什么离子键没有方向性和饱和性？ 提示：由于离子键是通过阴、阳离子的电性作用形成的，阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子产生静电作用，因此离子键没有方向性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，所以离子键也没有饱和性。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 1．离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力和电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 2．成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。 3．离子键的存在 只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 4．金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。 5．完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键(如NH4Cl、NH4H)，一定有共价键。 6．离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 1．下列关于离子键的说法错误的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性 B．非金属元素组成的物质也可以含离子键 C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥 D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 解析：活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。 答案：D 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 2．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　) A．1s22s22p2　　　　　　　 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 解析：形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。 答案：A 化学·选择性必修2 返回导航 下页 上页 学习任务二　离子晶体 1．概念及结构特点 (1)概念：由阴、阳离子通过 结合，按一定方式有规