第三章 第二节　第1课时　醇(word教参) -【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3配套教参（人教版）

解析：A与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯环己烷，则A为；一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯；环己烯与溴发生加成反应生成的D为；由E的结构简式可知，D在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1,3­环己二烯。 (1)由上述分析可知，A的结构简式是，名称是环己烷。 (2)反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应。 (3)反应④是卤代烃的消去反应，反应试剂及反应条件为NaOH的醇溶液、加热。 (4)反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯；一氯环己烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成环己醇。 答案：(1) 　环己烷　(2)取代反应　消去反应　加成反应　(3)NaOH的醇溶液、加热 (4) 第二节　醇　酚 第1课时　醇 [核心素养发展目标]　1.了解醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质。2.以乙醇为例掌握醇的主要化学性质。3.认识乙醇的消去反应的特点和规律，掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。 学习任务一　乙醇的消去反应——实验室制乙烯 1．写出下列反应方程式注明反应类型： ①乙醇与钠反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　取代反应； ②CH3CH2OH在O2中燃烧：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O　氧化反应； ③CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下与O2反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应。 2．实验室制取气体组装完仪器后的第一步实验操作是什么？ 答案：检查装置的气密性。 1．乙醇消去反应实验中乙醇与浓H2SO4的体积比为1∶3。 2．写出下列反应方程式： ①乙醇和浓硫酸在170 ℃条件下反应 CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O； ②乙醇和浓硫酸在140 ℃条件下反应 2CH3CH2OHC2H5O—C2H5＋H2O。 3．实验室制乙烯的装置选择是液＋液气装置。 问题1　制乙烯实验中在烧瓶中加入乙醇、浓H2SO4时顺序是怎样的？ 答案：先加入乙醇后加入浓硫酸。 问题2　乙醇与浓硫酸在170 ℃和140 ℃时发生的反应类型相同吗？ 答案：不同。170 ℃时它们发生的是消去反应，140 ℃时反应类型属于取代反应。 实验室制乙烯 1．典型实验装置 2．试剂的作用 试剂 作用 浓硫酸 催化剂和脱水剂 氢氧化钠溶液 吸收二氧化硫和乙醇(都与酸性高锰酸钾溶液反应) 溴的CCl4溶液 验证乙烯的不饱和性 酸性高锰 酸钾溶液 验证乙烯的还原性 碎瓷片 防止暴沸 3.现象、原因及结论 现象 原因及结论 烧瓶中液体逐渐变黑 浓硫酸与乙醇作用生成碳单质 溴的CCl4溶液褪色 乙烯与溴单质发生加成反应 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯被酸性高锰酸钾氧化 4.实验注意事项 (1)配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%乙醇，然后沿烧杯内壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)。 (2)加热混合液时，温度要迅速升到并稳定在170 ℃左右，因为在140 ℃时主要产物是乙醚。 (3)由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。 (4)温度计的水银球要置于反应液的中央位置，不接触烧瓶底部，因为需要测量的是反应液的温度。 [特别提醒] (1)由于浓硫酸具有强氧化性，它还可将乙醇氧化为C或CO2，而本身被还原为SO2。实验时可用氢氧化钠溶液除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止SO2干扰乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应。 (2)记忆口诀：硫酸酒精3∶1，加热升温170 ℃，为防暴沸加碎瓷，气用排水来收集。 1．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是(　　) A．温度计插入到反应物液面以下 B．加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃ C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体 解析：本实验温度计所测温度为反应时的温度，所以温度计应插入到反应物液面以下，A项正确；加热时应使温度迅速上升至170 ℃，减少副反应的发生，B项错误；浓硫酸使有机物脱水炭化，并且氧化其中成分，自身被还原产生二氧化硫，所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑，生成的乙烯中混有刺激性气味的气体，C、D项正确。 答案：B 2．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题： (1)写出制备乙烯反应的化学方程式：________________________；实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度______