第二章 第二节　第1课时　烯烃(word教参) -【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3配套教参（人教版）

＋Cl2CH3Cl＋HCl　(3)C 第二节　烯烃　炔烃 第1课时　烯烃 [核心素养发展目标]　1.掌握烯烃代表物乙烯的结构和性质。2.认识烯烃的组成、结构特点及性质。3.了解二烯烃的有关结构和性质。4.了解烯烃在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。 学习任务一　烯烃的结构与性质 1．乙烯的分子式C2H4，结构式。 2．写出下列反应化学方程式： ①乙烯在空气中燃烧：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。 ②乙烯通入溴水中：CH2==CH2＋Br2―→。 ③乙烯在适当温度、压强和催化剂条件下反应：nCH2==CH2CH2—CH2。 1．烯烃的结构 烯烃的官能团是碳碳双键。分子中含有一个碳碳双键的烯烃称为单烯烃，其通式为CnH2n(n≥2)。 烯烃分子中的碳碳双键上的碳原子均采取sp2杂化，两个碳原子以单键(σ键)与其他碳原子或氢原子相连接，两个碳原子之间以双键(1个σ键和1个π键)相连接时，碳碳双键与相邻键之间的键角约为120°，碳碳双键上的碳原子及其直接相连的原子处于同一平面内。 2．烯烃的物理性质 烯烃物理性质的递变规律与烷烃的相似，随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 3．烯烃的化学性质 与乙烯相似，烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生氧化反应、加成反应和加聚反应。 (1)氧化反应 a．燃烧通式：CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。 b．烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)加成反应 丙烯与溴水发生反应的化学方程式： CH3CH==CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br。 (3)加聚反应 丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式： nCH2==CHCH3 问题1　乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶解褪色，二者的褪色原理相同吗？ 答案：不相同。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙烯氧化成CO2，高锰酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应，生成了无色的1,2­二溴乙烷，所以二者的褪色原理不同。 问题2　能用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙烷和乙烯，那么能否用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯？ 答案：不能。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液或溴水来鉴别乙烷和乙烯。但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，使乙烷气体中混入新的杂质气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯。可将混有少量乙烯的乙烷通入溴水，乙烯能被溴水吸收，从而得到乙烷气体。 问题3　(1)含有两个双键的烯烃有哪几类？(2)共轭二烯烃与溴水加成产物有几种情况？ 答案：(1)含两个双键的烯烃种类 ①不稳定，即同一个碳原子形成两个双键的结构不稳定。 ②为共轭二烯烃，结构稳定。 ③为单独的两个双键，性质独立。 (2)共轭二烯烃与溴加成的情况如下(以1,3­丁二烯为例) ①1,2­加成(低温) ②1,4­加成(高温) ③全加成 烯烃的加成反应 烯烃可与H2、X2、HX、H2O等在适宜的条件下发生加成反应，如 反应物 与烯烃R—CH==CH2反应的化学方程式 溴水 R—CH==CH2＋Br2―→ R—CHBr—CH2Br (常温下使溴水褪色，工业上制备二卤代烃的方法) 氢气(H2) R—CH==CH2＋H2 R—CH2—CH3 水(H2O) R—CH==CH2＋H—OH 或 R—CH2—CH2OH(工业上制备一元醇的方法) 氯化氢 (HCl) R—CH==CH2＋HCl 或 R—CH2—CH2Cl(工业上制备单卤代烃的方法) 氰化氢 (HCN) R—CH==CH2＋HCN 或 R—CH2—CH2CN(实现碳链增长) [特别提醒]　烯烃的不对称加成 当不对称烯烃与含氢的化合物(HBr、H2O等)加成时，氢原子主要加到连有较多氢原子的碳原子上(马氏规则)，在过氧化物存在的情况下，氢原子主要加在连有较少氢原子的碳原子上(反马氏规则)，如 H3C—CH==CH2＋HBr H3C—CH==CH2＋HBr [教材拓展] 烯烃被酸性KMnO4溶液氧化的部分 烯烃特征 CH2== RCH== 实例 CH2==CH2 CH3CH== CHCH3 (CH3)2C==C(CH3)2 产物 CO2、H2O CH3COOH 1．有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2==CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　) A．BrCH2CH2Br　　　　　 B．BrCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．Cl