第1章 第3节 第1课时　烷烃及其性质1（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3配套教参（鲁科版）

第3节　烃 第1课时　烷烃及其性质 课程目标 素养目标 1.认识烷烃、烃的组成和结构特点。 2．了解烷烃在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。 3．掌握烷烃的化学性质，能够举例说明烷烃与氧气、卤素单质的反应。 4．认识取代反应的特点和规律。 1.科学探究与创新意识：学习烷烃的性质时，以典型代表物的具体反应为载体，通过类比迁移学习一类有机化合物的性质，预测可能的断键部位与相应的反应，然后提供反应事实，引导学生通过探究学习一类有机化合物的性质。 2．变化观念与平衡思想：通过烷烃与氧气、卤素单质的反应，能认识到物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。 授课提示：对应学生用书第10页 知识点一　烷烃的物理性质 烷烃是一种饱和链烃，属于脂肪烃，通式为CnH2n＋2(n≥1)，广泛存在于自然界中。 物理性质 变化规律 状态 当碳原子数小于或等于 4时，烷烃在常温下呈气态，当碳原子数大于4时，烷烃在常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态) 溶解性 烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 熔沸点 随碳原子数的增加，烷烃熔沸点逐渐升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低 相对密度 随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大；烷烃的密度小于水的密度 [牛刀小试] 1．根据以下数据推断丙烷的沸点可能是(　　) 物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 －162 ℃ －89 ℃ －1 ℃ 36 ℃ A.约－40 ℃　　　　　 B．低于－162 ℃ C．低于－89 ℃ D．高于36 ℃ 解析：烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化，熔、沸点逐渐升高，丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间。 答案：A知识点二　烷烃的化学性质 常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不能发生反应，只有在特殊的条件下才会发生以下化学反应。 1．氧化反应 烷烃燃烧的通式为 CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。 2．取代反应 (1)反应物：烷烃、卤素单质。 (2)反应条件：光照。 (3)反应方程式：(以乙烷与Cl2反应生成一氯乙烷为例)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。 [牛刀小试] 2．在一定条件下，能与烷烃发生反应的物质是(　　) ①氧气　②氯气　③溴水　④盐酸　⑤烧碱 ⑥酸性KMnO4溶液 A．①②③　　　　　　　 B．①③⑥ C．①② D．③④⑤⑥ 答案：C 3．有关简单的烷烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基。其中正确的是(　　) A．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和② 解析：相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，而不是甲基。 答案：D 4．在光照条件下，将1 mol甲烷和1 mol氯气混合充分反应后，得到的产物为(　　) A．CH3Cl、HCl B．HCl、CCl4 C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 解析：甲烷与Cl2在光照下发生取代反应，生成的物质是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl气体。 答案：D 授课提示：对应学生用书第11页 要点一　烷烃的取代反应 反应条件 光照 反应物 烷烃和气态卤素单质(烷烃与卤素单质的水溶液不反应) 化学键变化 断键：C—H键和X—X键； 成键：C—X键和H—X键 取代特点 分子中的氢原子被卤素原子逐步取代，往往是各步反应同时发生 产 物 特 点 种类 多种卤代烷烃的混合物，HX的物质的量最多 产物的量 ①根据碳元素守恒，烷烃的物质的量等于所有卤代烷烃的物质的量之和； ②根据取代反应的特点，有机物中卤素的物质的量等于HX的物质的量等于反应了的X2的物质的量，即反应了的n(X2)＝n(一卤代物)＋2n(二卤代物)＋3n(三卤代物)＋……＝n(HX) [典例1]　把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处(如图)。 (1)试管中观察到的现象： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (2)水槽中观察到的现象：________________________________________