精品解析：福建省厦门第一中学2021-2022学年高二上学期12月月化学试题

厦门一中2021—2022 学年度第一学期 高二年12月适应性练习(化学) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Mn-55 Ag- 108 第I卷 选择题：每道题有且只有一个正确选项，每题4分，共40分。 1. 下列说法正确的是 A. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 B 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 D. 同一周期中，满足价电子排布为4sl的元素只有K和Cu 2. 下列说法正确的是： A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定 D. 向50mL0.50mol·L—1盐酸中加入1.0gNaOH固体，可测得中和热 3. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液： Ba2+、 K+、 CH3COO-、 B. 由水电离产生的c(OH-)= 1 ×10-10mol·L-1的溶液中：、 Mg2+、 Na+、 C. 含有S2-的溶液：、Al3+、Cl-、ClO- D. = 10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、、Cl-、K+ 4. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快 C. 实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响 D. 在0～10min之间，实验②的平均速率 5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是 由水解引起的 B 室温下，用pH试纸测定浓度均为 0.1 mol·L-1的NaClO溶液、 CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO＜CH3COOH C 向lmL0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴入2滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 沉淀颜色变化：白色—蓝色 Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 D 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 A. A B. B C. C D. D 6. 2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱﹣酸Zn﹣PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极反应式为PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2O B. 电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大 C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol 7. 在I、II、III三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，下列说法正确的是 A. 反应CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)的△H>0 B. 若三个容器内的反应都达到化学平衡时，温度为T3时CO转化率最大 C. I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是II和III D. 若再向容器III中充入0.1molCO、0.2molH2和0.4molCH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数>40% 8. 部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka = 1.8 ×10-4 Ka =4.9 ×10-10 Ka1=4.3 ×10-7 Ka2 = 5.6 ×10-11 下列