3.4.2 羧酸、羧酸衍生物(第2课时 羧酸衍生物——酯)（课件精讲）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修3）

课时2 羧酸衍生物——酯 第四节 羧酸 羧酸衍生物 1 01 学习目标 CONTENT 酯的命名 02 酯化反应 03 酯的水解反应 2 戊酸戊酯 丁酸乙酯 CH3(CH2)3C—O—(CH2)4CH3 O CH3(CH2)2C—O—CH2CH3 O 乙酸异戊酯 CH3C—O—(CH2)2CHCH3 O CH3 酯 羧酸（或无机含氧酸）+ 醇 酯 + 水 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 某酸 某醇 某酸某酯 根据生成酯的酸和醇命名： “某酸某酯” 酯的命名 某酸某酯 水解生成的酸和醇的名称 戊酸戊酯 CH3(CH2)3C—O—(CH2)4CH3 O 丁酸乙酯 CH3(CH2)2C—O—CH2CH3 O 乙酸异戊酯 CH3C—O—(CH2)2CHCH3 O CH3 酯的命名 （1）(CH3)2CHCOOCH3 （2）HCOOCH(CH3)2 异丁酸甲酯 甲酸异丙酯 丙酸乙酯 （3）CH3CH2COOCH2CH3 写出下列物质的名称： （4）CH3CH2O—NO2 硝酸乙酯 苯甲酸甲酯 甲酸苯甲酯 COOCH3 （5） （6） CH2OOCH 【课堂练习】 乙酸和乙醇发生酯化反应 乙酸与乙醇的酯化反应，从形式上看是羧基与羟基之间脱去一个水分子。脱水时有以下两种可能的方式，你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗? 方式一：酸脱氢、醇脱羟基 方式二：酸脱羟基、醇脱氢 浓硫酸 △ CH3—C—O—H＋H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5＋H2O O O 浓硫酸 △ CH3—C—O—H＋H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5＋H2O O O 酯化反应 ①乙酸与乙醇的酯化反应方程式： ①乙醇 ②浓硫酸 ③乙酸 饱和Na2CO3溶液 实验现象：饱和碳酸钠溶液分层，上层有无色 透明的油状液体产生 , 并可闻到有香味。 防倒吸 酯化反应 （1）反应机理：酸脱羟基 醇脱氢 （2）醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应，称为酯化反应(属于取代反应)。 并不是酸和醇的反应均为酯化反应，如乙醇和氢卤酸反应。 （3）浓硫酸的作用：催化、吸水(因为反应可逆) （4）饱和Na2CO3的作用：①中和乙酸；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解 性，便于分层。 酯化反应 在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请结合化学反应原理的有关知识进行说明。 酯化反应是可逆反应，根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有： ①由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使平衡右移； ②增加乙酸或乙醇的量，使平衡右移； ③使用浓硫酸作吸水剂，使平衡右移，可提高乙酸乙酯的产率。 【思考与讨论】 . 12 几种可防倒吸的装置： (1)生成链状酯 ①一元羧酸与一元醇的反应: ②一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的反应: 认识酯化反应 (2)生成环状酯 ①多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯: ②羟基酸分子间脱水形成环酯: ③羟基酸分子内脱水形成环酯: 认识酯化反应 酯的水解---取代反应 乙酸乙酯+水 70℃ 乙酸乙酯+稀硫酸 70℃ 乙酸乙酯+NaOH+酚酞 70℃ 酯的水解---取代反应 环境 中性 酸性 碱性 温度 常温 加热 常温 加热 常温 加热 相同时间内酯层消失速度 结论 无变化 无明显变化 层厚 减小 较慢 层厚 减小 较快 完全 消失 较快 完全 消失 快 1、酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性条件，中性条件下几乎不水解； 在强碱的溶液中酯水解趋于完全。 2、温度越高，酯水解程度越大。 ①酯的酸性水解与酯化反应均为可逆反应和取代反应。用稀硫酸，不用盐 酸和硝酸是因为加热时易挥发；用稀硫酸的催化作用；不用浓硫酸，因 为它有利于酯化反应 ②酯的碱性水解，由于生成了羧酸盐，水解反应不可逆，用“→”，也属 于取代反应 ③用水浴加热，不能直接加热，因为酯的沸点一般较低，易挥发 酯的水解---取代反应 写出在酸存在的条件下的反应方程式 CH3OH＋HCOOH HCOOCH3 ＋H2O ① 稀硫酸 △ HCOOCH3 ＋NaOH ① △ CH3OH＋HCOONa CH3COOCH3 ＋NaOH ② CH3COOCH3 ＋H2O ② 稀硫酸 △ CH3OH＋CH3COOH CH3OH＋CH3COONa △ 【课堂练习】 稀硫酸 △