期中检测卷一（能力提升练）-2021-2022学年高一化学【夯基提升】分层练（人教版2019必修第二册）

期中检测卷一（能力提升练） 化 学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 一、单选题 1．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A．Cl2 B．NO C．NH3 D．H2S 2．列有关实验装置或原理正确的是 A．用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 3．下列说法正确的是 A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸，因为H2SiO3酸性比H2CO3的弱 C．实验室可用加热NH4Cl的方法制备NH3 D．稀H2SO4和稀HNO3与Cu反应制备CuSO4，HNO3表现氧化性和酸性 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3溶于水配成1L溶液，所得硫酸溶液的浓度为0.1mol/L B．标准状况下2.24LSO2与足量O2在密闭容器中反应，转移电子数为0.2NA C．32gCu与S完全反应，转移电子数为1NA D．某密闭容器中0.1molNa2O2与0.1molSO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA 5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A．硫在氧气中燃烧 B．H2SO4与Zn反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．亚硫酸钠溶液中加入盐酸 6．下列说法正确的是 A．熔融烧碱时能使用普通玻璃埚、石英埚和陶瓷埚 B．普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得 C．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 D．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料 7．下列离子方程式不正确的是 A．将磁性氧化铁溶于稀盐酸： B．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： C．向硅酸钠溶液中通入足量SO2： D．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2： 8．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠溶液 B 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液 C 氯化钙 氨气 水 D 碱石灰 氨气 水 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O B．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O C．澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D．向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ 10．下列实验操作、实验现象、解释或结论对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向硝酸钡溶液中通入SO2气体 产生白色沉淀 该沉淀为BaSO3 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸不与铁反应 C 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 11．一定温度下，密闭容器中反应 mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时 c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．Y 可能是液体或固体 C．方程式中化学计量数：n＞m D．Z 的体积分数下降 12．对于可逆反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g) △H＜0，下图表示的关系正确的是 A． B． C． D． 13．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2 的体积 V(升)与时间t(分)的关系，其中正确的是 A． B． C． D． 14．关于如图所示装置的叙述，错误的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．锌片质量逐渐减少 C．电流从铜片经导线流向锌片 D．正极的电极反应式：2H++2e—=H2↑ 15．已知：H―H键能为 436kJ/mol，N―H键能为 391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2N