黑龙江哈尔滨第五十八中学2020-2021学年下学期期末考试高二化学试卷

考 号 装 哈58中2020一2021学年度下学期高二化学期末考试试卷 订 命题人：高二备课组 审题人：高二备课组 线 注意事项：1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。时间70分钟。 姓 名 内d 2.所有答案写在答题卡上。 3.原子量H:10:16Cu:64C1:35.5 要 第I卷（共60分） 班 级 答 一、 选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分） 1.下列元素中，不属于主族元素的是() A.钡 B.铁 C.钙 D.碘 2. 下列各组元素属于p区的是() 装1 A.原子序数为1,2,7的元素 B.O,S,P C.Fe,Ar,Cl D.Na,Li,Mg 1 3. 下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是( A.3d54s! B.3d44s2 C.3d94s2 D.3s 3p 不 4.下列是短同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原 子最容易得到电子的是( ) A.ns2 B.ns2np C.ns2np4 D.ns2np 5. 下列原子中，半径最大的是( A.Na B.CI C.F D.Si 装 6. 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( 订 A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p4 C.常温下，可以与H2化合生成液态化合物 D.其电子排布图为血亡血而 18 2p 3s 7.下列元素电负性最大的是( A.C B.CI C.F D.N 8.下列粒子半径的比较中，正确的是(） A.Na+>Na_B.Cl>ClC.Ca^2+>Cl-D.Mg>Na 9.表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成() A.3s^23p63d^﹖B.3d wC。3s-3p“4s^D.3s^23p3d^∘ 10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 s。某Pe原子的价电子排布图为直 C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电 离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 11．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四 种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是 A．氢化物稳定性：X<Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y_2X3<YZ_3D．简单离子的半径：Y<X 12.元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子 的价电子排布为nsn-np”++，下列说法不正确的是() A.X元素的电负性大于Y__ B．X元素非金属性大于Y______ C.Y在周期表中位于第四周期第VA族 D．原子半径Mg<X 13．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素； B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、 N层电子数之和C元素是第三周期第一电离能最小的元素：D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列叙述错误的是() A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O Na2O2等 C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C D.元素B、C半径大小关系为B>C 14.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块 15.利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成的电池，既能实现有 效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置 如图所示，下列说法不正确的是( NH→ 负载 +NO2 电极A 电极B 20%-309% 20%-30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 A.电流从B电极经过负载后流向A电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C.电极A极反应式为2NH3一6e===N2+6H D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8ol 16.Mg-AgCI电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应 方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl C.不能被KCl溶液激活D．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 17.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正 确的是Cu_Fe_ A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2^t+2e-=Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成图2 浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，Cu^2+向铜电极移动 18.二元酸H_2A在水中发生电离：H2A—H+