第五章 第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化（教师WORD）- 2021-2022学年高一化学人教版必修第二册【创新设计】同步学考笔记

第3课时　不同价态含硫物质的转化 【课程标准要求】　 1.熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价，了解含硫物质在自然界中的存在与转化。 2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 一、自然界中硫的存在与转化 1.自然界中不同价态硫元素的存在 2.自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式： ①2H2S＋3O22SO2＋2H2O； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2O===H2SO4； ④S＋O2SO2。 【微自测】 1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　) A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 答案　D 解析　D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。 二、实验探究不同价态含硫物质的转化 1.不同价态硫元素的转化与性质 2.实验探究不同价态含硫物质的转化 转化目 标(价态 变化) 转化目 标(价态 变化) 转化前 的含硫 物质 选择试剂 (氧化剂或 还原剂) 转化后 的含硫 物质 预期现象 －2↔0 －2→0 Na2S 溶液 氯水 S 溶液黄绿色褪去，有黄色沉淀产生 0→－2 S粉末 Na Na2S 产生轻微的爆炸声 0↔＋4 0→＋4 S 浓硫酸 SO2 有刺激性气味气体产生 ＋4→0 SO2 H2S S 有黄色固体产生 ＋4↔ ＋6 ＋6→ ＋4 浓硫酸 Cu SO2 红色固体逐渐溶解，有刺激性气味气体产生 ＋4→ ＋6 Na2SO3 溶液 酸性 KMnO4 溶液 Na2SO4 溶液紫红色褪去 结论： 3.化学实验设计的原则 进行化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 【微自测】 2.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性(√) (2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为 ＋2H2O(√) (3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2(√) (4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1(×) 不同价态含硫物质的转化 【活动探究】 1.硫化钠转化为单质硫 (1)实验操作 在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液，向其中一支边振荡边滴加H2SO3溶液，另一支边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸有NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口，观察并记录实验现象。 (2)实验装置 2.浓硫酸转化为二氧化硫 (1)实验操作 如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 (2)实验装置 3.硫转化为硫化亚铁 (1)实验操作 将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。 (2)实验装置 1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 提示： 转化前的含硫物质 转化后的含硫物质 价态变化 Na2S S －2→0 H2SO3 S ＋4→0 H2SO4 SO2 ＋6→＋4 S FeS 0→－2 2.实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？ 提示：吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。 3.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？ 提示：①S＋O2SO2　②Fe＋SFeS　③3Fe＋2O2Fe3O4。 【核心归纳】 1.不同价态含硫物质的性质及转化关系 2.不同价态含硫物质的转化规律 (1)邻位价态原则 ①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 ②相邻价态的含硫物质间不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)归中反应和歧化反应 ①当硫元素的高价态物质与低价态物质间反应时，一般生成中间价态物质，即发生归中反应，化合价只靠近不交叉。如：H2S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↑＋2H2O ②中间价态含硫物质发生氧化还原反应时化合价有升又有降，即发生歧化反应。 如：3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (3)含硫物质的连续氧化规律 【实践应用】 1.(2021·江苏南通市高一月考)如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含硫化合物。下列说法正确的是(　　)