第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验（教师WORD）- 2021-2022学年高一化学人教版必修第二册【创新设计】同步学考笔记

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 【课程标准要求】　 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。 2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。 一、硫酸 1.硫酸的工业制法 (1)流程 (2)原理 ①制气：燃烧硫黄：S＋O2SO2 煅烧黄铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②氧化：2SO2＋O22SO3 ③吸收：SO3＋H2O===H2SO4 提醒　工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 2.硫酸的主要性质 (1)物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状油液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。 (2)稀硫酸——具有酸的通性 ①硫酸是一种二元强酸，硫酸的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO， ②具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，与活泼金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。请写出下列反应的离子方程式。 a.和活泼金属(如Fe)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； b.和金属氧化物(如MgO)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； c.和碱[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O； d.和盐(如Na2CO3)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)浓硫酸的三大特性 (4)几种常见的硫酸盐 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐” 【微自测】 1.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)工业上制取硫酸常用水吸收SO3(×) (2)工业上制取硫酸过程中SO2能完全转化为SO3(×) (3)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体(×) (4)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(×) (5)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(×) (6)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸无氧化性(×) (7)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(×) 二、硫酸根离子的检验 【微自测】 2.某溶液中可能含有的阴离子有SO、CO、Cl－等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　) A.硫酸 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 答案　B 解析　检验SO时，应先用盐酸酸化，再用BaCl2溶液检验。 一、浓硫酸的三大特性探析 【活动探究】 实验1：浓硫酸与蔗糖的反应 实验装置： 实验2：浓硫酸与铜的反应 实验操作：在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 实验装置： 1.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？反应后的产物是什么？主要体现了浓硫酸的哪些化学性质？ 提示： 蔗糖(C12H22O11)变黑说明有炭生成； “体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体产生；刺激性气味的气体有可能是SO2；在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和SO2气体。浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。 2.如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO2和CO2? 提示： 3.用足量的铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸反应能否得到1 mol SO2？足量的木炭与含2 mol H2SO4的浓硫酸反应能否得到1 mol SO2? 提示：都不能。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度后，与铜或木炭均不反应。 【核心归纳】 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 吸水性 脱水性 作用 对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物，将氢、氧原子按2∶1比例脱去 变化 类型 物理变化、化学变化 化学变化 2.浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时，反应生成硫酸盐和SO2 强氧化性 和酸性 锌等其他 活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2 较不活泼金属(如：铜、银等) 金属＋浓硫酸高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O 碳、硫、磷 等非金属 非金属单质＋浓硫酸高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O 强氧化性 还原性物质 能