精品解析：江苏省扬州市江都区邵伯高级中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

2021~2022学年邵伯高级中学第二学期月考1 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 东晋葛洪所著《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应为。下列说法正确的是 A. “曾青”成分为 B. 反应为置换反应 C. 的金属性比的弱 D. 反应中铁单质被还原 2. 侯氏制碱法主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. 基态O原子的轨道表示式： C. 碳元素的外围电子排布式为 2s22p2 D. NaHCO3溶于水水解：HCO+H2OCO+H3O+ 3. 下列装置或原理能达到实验目的的是 A. 生成Cl2 B. 除去 Cl2中的HCl气体 C. 收集NH3 D. 吸收 NH3尾气 4. 硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。下列关于SO2、SO3、H2SO4和的说法正确的是 A. SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化 B. SO2、SO3中键角前者大 C. H2SO4能形成分子间氢键 D. 的空间构型为平面正方形 5. 硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下： 反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H1=24kJ·mol-1 反应②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) △H1=-246kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 反应(1)的△S=0 B. 反应(2)是慢反应，决定该反应速率 C. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-202kJ·mol-1 D. 使用V2O5可以降低反应的焓变 6. 硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。下列关于硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫磺难溶于水，可用于去除洒落在地面的汞 B. 二氧化硫具有漂白性，可用作干制果蔬的抗氧化剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，实验室可用作干燥剂 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，阳离子的配位数为8 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 8. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 元素第一电离能： D. W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为 9. 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂可组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率。下列说法正确的是 A. Ti的原子序数为22，其位于第四周期ⅣA族 B. 电解食盐水时，和NaOH在不同电极生成 C. “氯化”时，参加反应的 D. “合成”时，使用高效催化剂可提高CO的平衡转化率 10. 对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列说法错误的是 A. 温度降低后，溶液的酸性增强 B. 温度升高后，溶液的酸性增强 C. 升高温度能促进弱电解质的电离 D. 温度升高，比值增大 11. 下列对实验操作和现象的解释与结论不正确的是 操作和现象 解释与结论 A 向配合物的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生 中的配位数为6 B 向溶液中滴加过量的溶液，充分反应后滴入溶液，溶液变为红色 与的反应是可逆反应 C 常温下用试纸测得：溶液的的为9，溶液的的为8 电离出的能力比的强 D 向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后生成无色气泡 与结合，破坏的电离平衡，溶液中浓度增大，与反应产生气体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组物质相互关系描述正确的是 A