专题06 工业流程图-【重难点突破】2022年中考化学实验专题突破

专题06：工业流程图 【必背考点】 突破方法:关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”。 读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 这类题考查问题主要设问出发点有： ⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。 1.涉及的主要操作： （1）粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。 （2）溶解： （3）过滤： （4）蒸发： 2.工艺流程图的三大类型： （1）工业生产流程 （2）提纯除杂类 （3）金属的回收利用 一：工业生产流程 1．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。 （1）转化室中发生反应的化学方程式为 　 　； 　 　。 （2）下列有关该过程的叙述正确的是 　 　。 A.该过程可实现CO2零排放 B.该过程只有1种物质可以循环利用 C.将X物质分离出来的操作是过滤 D.该过程至少发生了4个化学反应 （3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度（g/L） 212 1104 价格（元/Kg） 1.25 9.80 根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 　 　。 （4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 　 　。 2．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣（含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂所）为原料制取氯化铜（CuCl2）的为生产流程如图1： （1）为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是 　 　。 （2）“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式 　 　（写1个）。铜的浸出率与浸出时间的关系如图2所示，由图可知：最佳浸出时间为 　 　。 表一：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Cu2+ 4.7 6.7 （3）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　，其中玻璃棒的作用是 　 　。 （4）依据“表一”分析：“除铁”中加入H2O2的作用是 　 　。在下列试剂中选用适当试剂 　 　（填选项字母）调节PH，调节PH的适宜范围是 　 　。 A.CuSO4 B.CuO C.Cu2（OH）2CO3 （5）“操作2”包含过滤、洗涤滤渣、蒸发等多步实验基本操作，洗涤滤渣的目的是 　 　，过滤后滤渣为红褐色固体，该滤渣是 　 　。（填化学式）。 （6）若不考虑“调节pH”对流程的影响，欲通过该方法生产CuCl2 13.5t，理论上至少需要含铜64%的粗铜渣 　 　t。（精确到0.1，写出计算过程） 二：提纯除杂类 3．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Fe、Cu等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）： 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。 （1）实验前需要对废镍催化剂进行粉碎，其目的是 　 　。 （2）“酸溶”中Fe与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　。 （3）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+aH2O，则a＝　 　。 （4）“除铁”步骤中加入氨水调节pH，使Fe3+转化Fe（OH）3沉淀，将Fe（OH）3沉淀和NiSO4溶液分离的操作是 　 　，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。 （5）“沉镍”是将Na2CO3