第1章第1节第2课时　核外电子排布　原子结构与元素原子得失电子能力 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

第2课时　核外电子排布　原子结构与元素 原子得失电子能力 化学 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.了解原子核外电子的排布规律。 2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。 3.了解原子结构与元素原子得失电子能力之间的关系,知道元素原子得失电子能力的判断依据。 1.宏观辨识与微观探析:能通过1～20号元素的原子结构示意图,归纳得出最外层电子排布与元素原子得失电子能力和化合价的关系。 2.科学探究与创新意识:能预测钠、镁、钾失电子能力的强弱并能够通过实验探究预测的正 确性。 3.证据推理与模型认知:能够根据元素的原子结构,分析并解释元素原子得失电子能力与原子结构的关系。 化学 任务分项突破 学科素养测评 课堂小结提升 化学 任务分项突破 学习任务1　核外电子排布 NO.1　自主学习·夯实基础 1.电子层与电子能量的关系 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层 符号 K L M N O P Q 电子离核距离 电子能量高低 由近及远 由低到高 化学 2.核外电子排布规律 2n2 8 2 微点拨:核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解。M层最多容纳18个电子,但作为最外层时最多只能容纳8个电子。 化学 3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 化学 4.原子的最外层电子数与元素性质的关系 　　元素 结构 与性质　　 金属元素 非金属 元素 稀有气 体元素 最外层电子数(n) 一般小 于 . 一般大于或等 于 . (He为 ) 稳定性 不稳定 不稳定 稳定 得失电 子能力 易 电子 易 电子 得、失电子 化合价 显 ,一般为+n价 既有 ,又有 ;通常为-(8-n)价 . 形成简单离子 +n价阳离子 -(8-n)价阴离子 不能形成简单离子 4 4 8 2 失 得 不易 正价 正价 负价 0价 化学 微点拨:这里原子的最外层电子数与元素性质的关系符合大多数情况,但并非完全符合。如氢原子最外层电子数是1,属于非金属元素;铅原子最外层有4个电子,属于金属元素。 化学 NO.2　互动探究·提升能力 探究1　原子的核外电子排布规律 问题1:磷酸铁锂电池中锂原子和磷原子的核外电子是如何排布的?用原子结构示意图表示。 随着人们生活水平的提高,汽车已进入