[名校联盟]辽宁省凌海市石山初级中学2014年中考化学核心考点突破教学案+特训（5份）

一、近年中考溶解度曲线考查方式 ： （固体物质）溶解度曲线属于中考的必考内容。考查方式：一线型、二线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。要明确：①各物质溶解度曲线的由来：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，许多点组成的一条光滑曲线，反过来讲：纵坐标表示溶解度，横坐标表示相应的温度；②会看图中各类曲线的走势，明确其中的含义;③知道各类曲线的交点的含义：在该温度下两类物质的溶解度相同;④会通过比对坐标图中纵截距的长短，来判断温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少；⑤根据曲线的走势，会采取一定方法（改变温度、溶剂量等）实现该溶质的溶液饱和溶液变与不饱和溶液相互转化；⑥会比较某一温度下，不同溶质的溶解度的大小等；⑦知道氢氧化钙的溶解度曲线以其溶解度 “反常” 的特性；⑧会判断“线外点”所对应的溶液的状态。 二、知识梳理与答题指导 ★★★点的意义 １．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。 ２．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。 ３．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。 ４．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ★★★变化规律 １．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸钾。 ２．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型，如氯化钠。 ３．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型，如氢氧化钙。 ４．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型，如氧气。 ★★★应用 １．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 ２．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。 ３．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 ４．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 下面举一例来说明溶解度曲线的应用。 例1．（2013•张掖）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　） 　 A． 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 　 B． 在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 　 C． 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 　 D． 在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专题： 结合课本知识的信息． 分析： 固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而通过固体的溶解度曲线可以知道：①某固体物质在某温度下的溶解度，②物质的溶解度随温度变化的变化情况等． 解答： 解：A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确； B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确； C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确； D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误； 故选D．[来源:学#科#网Z#X#X#K] 点评： 本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力． 例2．右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是（ ） A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲 B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲 C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多 D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 【答案】D 【解析】 A × 溶解度与温度有密切关系，比较溶解度大小，应指明温度 B × 因为丙的溶解度随着温度的降低而增大，所以将温度由t2℃降到t1℃，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙 C × 相同质量的饱和溶液，将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多 D √ 因为甲的溶解度受温度影响变化较大，因此，可采用降温结晶的方法提纯甲。 例3．（2013•淮安）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　C＞B＞A