特训19 难溶电解质的沉淀溶解平衡-2022届新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点 特训19 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考向分析：(1)沉淀的溶解与转化 (2)溶解度与Ksp的相关转化与比较 (3)金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算 （一）必备知识和方法 1.外界条件对溶解平衡的影响,以AgCl的沉淀溶解平衡为例。 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0 　　　体系变化 条件　　　　 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 向右 增大 增大 增大 加水稀释 向右 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 向左 增大 减小 不变 通入HCl 向左 减小 增大 不变 通入H2S 向右 减小 增大 不变 2．溶度积曲线的解题方法 (1)第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 (2)第二步：理解图像中线上的点、线外点的含义。 ①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。 ②曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>Ksp。 ③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。 (3)第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。 ①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：a.原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；b.原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 3．溶度积的相关计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol/L。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a在0.1 mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol/L。 特别提示： (1)对于组成形式不同的物质，不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小，需经过计算再进行比较。 (2)在沉淀溶解平衡的图像中，只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状态，曲线上方的点表示过饱和，下方的点表示未饱和。 (3)是否生成沉淀取决于Qc与Ksp的相对大小，不能只通过Ksp大小判断。 4.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成： ①调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，这是分离、除去杂质常用的方法 （2） 沉沉淀的转化： ①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑 ②由难溶的沉淀转化为易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3 （3） 沉淀生成或溶解的判断： Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出； Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态； Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出淀的溶解：如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀 （二）真题演练 1．（2021·全国乙）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．溶液时， B．MA的溶度积度积 C．溶液时， D．HA的电离常数 【答案】C 【分析】 本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。 【解析】 A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确； B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确； C．设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知 ，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误； D．当时，由物料守恒知，则，，则，对应图得此时溶液中，，D正确； 故选C。 2.（2020·天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B. 相同浓度的CH3COOH和