特训18 盐类水解和溶液中粒子浓度大小比较-2022届新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点 特训18 盐类水解和溶液中粒子浓度大小比较 考向分析：以图像分析的形式综合考查 (1)盐类的水解平衡移动的应用 (2)溶液中离子浓度关系的分析 （一）必备知识和方法 1．影响盐类水解的因素： (1)内因：弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。 (2)外因：①温度、浓度：越热越水解、越稀越水解。 ②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 以外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响为例，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　ΔH>0 体系变化 条件 平衡移动方向 n(H＋) pH 水解程度 现象 升温 向右 增多 减小 增大 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 增大 颜色变浅 加FeCl3固体 向右 增多 减小 减小 颜色变深 加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 2．电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系 HAH＋＋A－，Ka(HA)＝； A－＋H2OHA＋OH－，Kh(A－)＝。 则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝。 常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14 Kh＝。 (2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系 HB－＋H2OH2B＋OH－， Kh(HB－)＝＝＝。 B2－＋H2OHB－＋OH－， Kh(B2－)＝＝＝， 3．电解质溶液中的守恒关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO)＋2n(CO)＋n(OH－) (2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) (3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。 例如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；NH3·H2O、OH－、CO为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O＋)＋c(H2CO3)=== c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO)。 4．微粒浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中： c(H＋)> c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中： c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)。 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4。c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。 (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 （5）四种常考的混合溶液 ①CH3COOH与CH3COONa等浓度时:CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。 ②NH4Cl和NH3·H2O等浓度时:NH3·H2O的电离程度大于NH4+ 的水解程度，溶液呈碱性，c( NH4+ )>c(NH3·H2O)。 ③HCN与NaCN等浓度时:CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合后溶液呈碱性，c(HCN)>c(CN-)。 ④Na2CO3与NaHCO3等浓度时:由于CO32- 的水解程度大于HCO3- 的水解程度，所以c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)。 （6）离子浓度大小比较常见误区 ①误认为物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的CH3COO-的量相同，实际上醋酸钠是强电解质，完全电离。 ②误认为多元弱酸的酸式盐溶液都呈碱性，不明白酸式盐溶液的酸碱性要根据多元弱酸的酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小确定。水解为主的有NaHCO3、Na2HPO4、NaHS，溶液呈碱性;电离为主的有NaHSO3、NaH2PO4，溶液呈酸性。 5．“水解平衡”常见的认识误区 (1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水