精品解析：甘肃省张掖市第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

张掖二中2021—2022学年度第一学期期末考试试卷 高二化学 一、单选题(每个题只有一个选项，1-10每题2分，11-20每题2.5分，共45分) 1. 下列厨房中的物质属于强电解质的是 A. 醋酸 B. 白糖 C. 淀粉 D. 小苏打 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. 含H+的溶液 B. c(OH一)<c(H+)的溶液 C. pH<7的溶液 D. 水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L 3. 在溶液中物质的量浓度最大的离子是 A. NH B. C. D. 4. 铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. E2是正反应的活化能 B. 该反应的ΔH<0 C. 加入催化剂，ΔH减小 D. ΔH＝E2－E1 5. 升高温度，下列物理量不一定增大的是 A. 化学平衡常数K B. 水的离子积常数Kw C. 化学反应速率v D. BaSO4的溶度积Ksp 6. 下列表达式书写正确的是 A. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO B. HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO C. CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH- D. CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO(aq) 7. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加热后颜色变深 C. SO2催化氧化成SO3反应，往往需要使用催化剂 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 8. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙红色的溶液：Na+、AlO、NO、CO B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol⋅L-1的溶液：K+、SO、HCO、Cl- C. =0.1mol⋅L-1的溶液：Na+、K+、CO、NO D. pH=8的溶液中，Na+、Fe3+、CO、Cl- 9. 下列叙述正确的是 A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 10. 工业合成氨的反应为：，下列说法错误的是 A. 氮气与氢气混合气体的能量小于氨气的能量 B. 与的总键能小于的总键能 C. 升高温度时，反应的平衡常数K会减小 D. 加入催化剂不影响反应的焓变 11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2 C. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小 D. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ 12. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 将纯水加热至pH约为6：H2OH＋＋OH－ △H＞0 B. 用明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ C. 向K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O (橙色)＋H2O 2CrO (黄色)＋2H＋ D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO=CaCO3↓ 13. 下列说法中，正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 B. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0 C. 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，高温有利于其自发进行 D. O2转化变为O3时，熵增加 14. 下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A. 利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱 B. 利用图乙所示操作测定NH4Cl溶液的pH C. 利用图丙所示操作比较AgCl和AgI的溶度积大小 D. 利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响 15. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池说法正确的是 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是正极 C. 该电池的总反应：2H2＋O2=2H2