精品解析：四川省峨眉第二中学校2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题

峨眉二中高2021级三月月考化学试卷 一、选择题(每题2分，共48分) 1. 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. “雷雨肥庄稼” B. 液氨用作制冷剂 C. 酸雨的形成 D. 生石灰作干燥剂 2. 人类对自然环境的影响，引起一系列大气污染问题。光化学烟雾属于其中之一，它的污染源是 A. 二氧化碳 B. 氮的氧化物 C. 氟氯烃(即氟利昂) D. 二氧化硫 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. Mg2+的结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. 氨气分子的电子式为： 4. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是 A. 是吸热反应 B. 只有在加热条件下才能进行 C. 生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 5. 俄罗斯科学家用含20个质子的钙(20Ca)的一种原子轰击含95个质子的镅原子(95Am)，4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。说法不正确的是 A. Am的质子数和中子数的差是53 B. 113号、115号元素分别位于第IIIA族、VA族均为金属元素 C. Ca、Ca是钙元素的两种不同的核素，互称同位素 D. 113号元素的原子半径比115号元素的小 6. 关于氢键，下列说法正确的是 A. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 C. 含氢原子的物质之间均可形成氢键 D. H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 7. 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 A. 石墨转化为金刚石 B. KCl晶体溶于水 C. 蔗糖熔化 D. H2SO4溶于水 8. 硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及到的其中一步反应为：，下列说法错误的是 A. 该反应中浓硫酸体现的性质既有氧化性，也有酸性 B. 该反应体现出还原性强弱为： C. 标准状况下，该反应每生成44.8 L气体，转移的电子数为4 NA D. 该反应的还原产物只有，氧化产物只有 9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是 N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 A. 和完全反应放出的能量为180kJ B. 通常情况下，和混合能直接生成NO C. 和具有的总能量小于具有的总能量 D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 10. 11g 所含的中子的物质的量为： A. 4.5mol B. 5mol C. 5.5mol D. 6mol 11. 下列说法一定正确的是 A. 位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X<Y B. 任何物质中都必含有化学键 C. 共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中 D. CaC2中既有离子键又有共价键 12. 下列有关元素性质比较正确的是 A. 碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 氢化物稳定性：HF>HCl>PH3 C. 原子半径：S>F>O D. 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3 13. 下列说法正确是 A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 14. 已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A. 原子半径：B＞A＞C＞D B. 原子序数：D＞C＞B＞A C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－ 15. 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y B. A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HA<HB C. X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3 D. B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2- 16. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A. 原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y) B. X和W可形成共价化合物XW3 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价