项目3 高铁酸钾的制备以及应用分析-走向真实情境的项目化学习（化学实验）

Chemical 化 学 走向真实情境的项目化学习 458 利滴下 （4）B NaFeY·3H2O分解、晶体飞溅 （5）5I− + IO3 − + 6H + 3I2 + 2H2O （6）蓝色褪去 （7） 2 m cV 项目3 【学习理解】 1. D 2.（1）+6 强氧化性 （2）① 4FeO4 2− + 10H2O 4Fe(OH)3（胶体） + 3O2↑ + 8OH − ② 絮凝剂、强氧化剂 （3）2Fe(OH)3 + 3ClO − + 4OH− 2FeO4 2− + 3Cl− + 5H2O （4）① Na2O 2∶1 ② 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 （5）FeO4 2− + 3e− + 4H2O Fe(OH)3 + 5OH − 3Zn + 2FeO4 2− + 8H2O 2Fe(OH)3 + 4OH − + 3Zn(OH)2 （6）① FeO4 2− + CrO2 − + 2H2O CrO4 2− + Fe(OH)3↓+ OH − 2CrO4 2− + 2H + Cr2O7 2− + H2O Cr2O7 2− + 6Fe2 + + 14H + 2Cr3+ + 6Fe3 + + 7H2O ② c（K2FeO4）= 3V c×V1 mol·L−1 【应用实践】 3.（1）阳极 （2）NaCl （3）2Fe3 + + 3ClO− + 10OH− 2FeO4 2− + 3Cl− + 5H2O 20.0 g 增大Fe 3+ 浓度， 加快反应速率；Fe3+ 浓度继续增大，碱性减弱，副反应正向移动 （4）Na2FeO4 + 2KOH K2FeO4↓+ 2NaOH （5）KCl、KNO3、KOH （6）NaCl、KOH、NaOH （7）Fe(OH)3胶粒带正电荷，随As（V）阴离子所带负电荷逐渐增大，斥力增强 参 考 答 案 459 【迁移创新】 4.（1）提供热量、作还原剂 （2）C （3）1.0×10−5 （4）x Zn2 + + (1− x)Ni2+ + 2Fe2+ + 6OH− + H2O2 Ni（1− x）Znx Fe2O4↓+ 4H2O Na2SO4 （5）pH＜8，沉淀不完全；pH＞8，Zn(OH)2 沉淀溶解 （6）BaS与酸反应会生成H2S气体污染环境，生成NiS沉淀降低产率 5.（1）3MnO2 + 2Fe + 6H2SO4 3MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 6H2O （2）避免因pH过低在后续操作中易生成“H2S、HF”带来损耗 （3）除Zn2+、Ni2+ （4） = 0.5×10−4×0.0052 = 1.25×10−9＞Ksp，有CaF2沉淀生成 （5）2NH3·H2O + 2Mn 2+ + SO4 2− Mn2(OH)2SO4↓+ 2NH4 + 10 pH过低，碱 性不足，沉锰率低；pH过高，氨水浓度过大，发生络合反应 （6）AD BC 项目4 【学习理解】 1. C 2. B 3. B 4. B 5.（1）a （2）2∶1 （3）+5 As2S3 + 10HNO3（浓） 2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O （4）SO2 As2O3 + 2H2O2 + H2O 2H3AsO4 【应用实践】 6.（1）+ 3 H3AsO4 H + + H2AsO4 − （2）沉淀过量的S2−，As2O3(s) + 3S 2−(aq) 2AsS3 2−(aq) 平衡左移，提高沉砷效 果 H3AsO3 + H2O2 H3AsO4 + H2O （3）CaSO4 （4）H H H As （5）12Ag+ + 2AsH3 + 3H2O 12Ag↓+ As2O3 + 12H + 高铁酸钾的制备以及应用分析③ 项目梳理○。 从实验室走向工业化生产的无机化工 实验室合成——__→工业制备————__产品应用推广 →反应原理的可行性设计→多：产率提升生活运用与其他产品联用 无毒高效降低成本 →实验反应条件的优化→快：工业制备速度的权衡 用料比→好：提升纯度 温度 反应时间→省：降低成本 →分离与提纯→绿色化学：降低污染， 减少排放 项目检测Oo 【学习理解】 1.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课 外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是（ A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B.反应2Fe(OH)_3+3ClO-+4OH—=2FeO4+3CΓ+5H_2O中，生成2mol FeO4^时，转移6mol电子 C.制备高铁酸钾的化学方程式为Na，FeO_4+2KOH—≡K_2FeO_4↓+2NaOH， 根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D.明