项目14 钙钛矿太阳能电池材料-走向真实情境的项目化学习（化学实验）

参 考 答 案 471 【应用实践】 5. D 6. B 7. B 8. B 【迁移创新】 9. D 10. C 11. C 12. B 13.（1）酸式滴定管 （2） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + （3） Al3+ + 3OH− Al(OH)3↓、Al(OH)3 + 3H + Al3+ + 3H2O（或H + + OH− H2O） （4）A （5）c（Na+）＞c（SO4 2−）＞c（AlO2 −）＞c（OH−）＞c（H +） （6）产生白色絮状沉淀 （7）J 14.（1）沉淀颗粒过大 （2）＞ （3）① PO4 3− + 2H + H2PO4 − ② c（H2PO4 −）＞c（HPO 4 2−）＞c（H3PO4）＞c（PO4 3−） ③ ＝c3（Ca2+）·c2（PO4 3−）＝ c3（Ca2+）×［ Ka2·Ka3·c （H2PO4 − ） c2 （H +） ］2 ＝0.253×［ 6.3×10−8×4.4×10−13×0.05 （5×10−3） 2 ］2＜ Ksp ＝ 3.3×10 −9，不能生成沉淀 （4）A 项目14 【学习理解】 1. C 2. A 3. C 4. D 5.（1）3d24s2 3 （2）Ti 原子的价电子数比Al多，金属键更强 （3）[TiCl(H2O)5] 2+ （4）① 氧 ② sp2、sp3 ③ c 【应用实践】 6.（1）① 第4周期Ⅷ族 ② 3d6 6 ③ C＜N＜O ④ 2K4[Fe(CN)6 ] + Cl2 Chemical 化 学 走向真实情境的项目化学习 472 2K3[Fe(CN)6 ] + 2KCl （2）NH3、Cl − A A的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，根据相似相 溶原理，A在水中的溶解度小 （3）LaNi5H3 7.（1）Mg 相反 （2） Cl Cl Cl Cl Cl Cl Fe Fe 4 （3）分子晶体 苯胺分子之间存在氢键 （4）O sp3 σ （5）（PnO3n +1） （n + 2）− 【迁移创新】 8.（1） 2s 2p （2）CO2 （3）cd （4）平面三角形 Π4 6 （5）bc （6）① + 3 12 ② （2πr1 3 + 4πr2 3） dNA 399 ×100% 9.（1）3d74s2 （2）CO3 +可与NH3形成较稳定的配合物 （3）sp2 Co、O、N 16 （4）2 2 （5）ACDF （6）CoAl2O4 八面体空隙 9×（59 + 2×27 + 4×16） NA （2a×10 −7） 3 项目15 【学习理解】 1. C 2. C 3. C 4. A 5. D 6. B 钙钛矿太阳能电池材料 顶自14 项目梳理 →锐钛矿相TiO, 钛元素 吸收层材料 传输层材料 金红石相TiO2 核外电子排布、 钙钛矿太 物质性质 表达 原子结构 阳能电池·微料间作用力 材料 空间结构 元素性质 晶体结构 晶体类型 晶胞结构 项目检测 【学习理解】 1.能正确表示CH,中碳原子成键方式的电子排布图为( ↑ ↑↑↑ A 2s 2p 2s 2p C 2s 2p sp 2.下面的排序不正确的是( A.熔点由高到低：Na>Mg>Al B.晶格能由大到小：NaF>NaCI>NaBr>NaI C.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 D.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 0 3.甲醛（‖ )在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH,OH),以下说 H一C-H 法正确的是( 401 Chemical 学 基于真实情境的项目式教学 A.甲醛分子间可以形成氢键 B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp杂化 C.甲醛为极性分子 D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点 4.三硫化磷(（PS3)是黄绿色针状晶体，易 燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧 时P被氧化为POo。下列有关P,S,的说法不正确 的是() A.P,S属于共价化合物 B.1molP,S,分子中含有9mol共价键 C.PS,充分燃烧的化学方程式为PS3+8O2一P,O1。+3S02 D.P,S,中磷元素为+3价 5.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)基态钛原子的价电子排布式为 与钛同周期的元 素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。 (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原 因是 (3)在浓的TiCl,的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至饱和，可得到配 位数为6、组成为TCL,·6H,O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之 比为1：5，则该配合离子的化学式为 (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙 烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。 ①组成M的