项目13 滴定曲线的分析与应用-走向真实情境的项目化学习（化学实验）

Chemical 化 学 走向真实情境的项目化学习 470 （4）合理施肥或含氮废液处理后再排放或植树绿化等 2. B 3. C 【应用实践】 4. B 5.（1）36 kJ·mol−1 −63 kJ·mol−1 （2）① 不是 温度越高，化学反应速率越快 升高温度，反应 i 逆向移动，催 化剂催化活性降低 ② AC （3）① II ② CO加入促进反应 ii 逆向移动， CO2和H2的量增加，水蒸气的量减 少。 【迁移创新】 6.（1）+ 48.9 （2）① 788.5 ② 温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，都会使CO浓 度升高 （3）A CH2O （4）① 反应温度越高，水醇比越大，甲醇的转化率越大 ② 7.（1）① 122.6 ② A ③ 623 K ④ c、b、a （2）① 1 ② 相同条件下，温度过高，CO的体积分数较高；温度过低，反应速率较小 相同条件下，水醚比＜3，CO的体积分数过高；水醚比＞6，H2含量过低 项目13 【学习理解】 1. C 2. B 3. D 4. C 200 1.1 60 70 80 90 100 2 3 4 5 225 250 275 300 T /℃ S / M 2.00 1.80 1.60 1.40 1.20 1.00 0.5 参 考 答 案 471 【应用实践】 5. D 6. B 7. B 8. B 【迁移创新】 9. D 10. C 11. C 12. B 13.（1）酸式滴定管 （2） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + （3） Al3+ + 3OH− Al(OH)3↓、Al(OH)3 + 3H + Al3+ + 3H2O（或H + + OH− H2O） （4）A （5）c（Na+）＞c（SO4 2−）＞c（AlO2 −）＞c（OH−）＞c（H +） （6）产生白色絮状沉淀 （7）J 14.（1）沉淀颗粒过大 （2）＞ （3）① PO4 3− + 2H + H2PO4 − ② c（H2PO4 −）＞c（HPO 4 2−）＞c（H3PO4）＞c（PO4 3−） ③ ＝c3（Ca2+）·c2（PO4 3−）＝ c3（Ca2+）×［ Ka2·Ka3·c （H2PO4 − ） c2 （H +） ］2 ＝0.253×［ 6.3×10−8×4.4×10−13×0.05 （5×10−3） 2 ］2＜ Ksp ＝ 3.3×10 −9，不能生成沉淀 （4）A 项目14 【学习理解】 1. C 2. A 3. C 4. D 5.（1）3d24s2 3 （2）Ti 原子的价电子数比Al多，金属键更强 （3）[TiCl(H2O)5] 2+ （4）① 氧 ② sp2、sp3 ③ c 【应用实践】 6.（1）① 第4周期Ⅷ族 ② 3d6 6 ③ C＜N＜O ④ 2K4[Fe(CN)6 ] + Cl2 滴定曲线的分析与应用 项13 项日梳理 ①纯碱杂质含量测定 pH-曲线 纯碱中NaHCO,含量测定 双指示剂法、返滴定法（误差大） L dE-'曲线 纯碱中NaHCO,、NaCl含量测定 →电位滴定法（误差小） 滴定曲 ②纯碱法制Na,SO,的终点控制 的 实验测定 pH计测pH 理论分析 电离平衡 数学推导、分布系数图 应 电位滴定仪测pH 常数的测定数形转换 直线图 “理论计算 ③分析复杂溶液体系的离子反应 铝元素存在形式与溶液pH的关系 ·理论计算、实验探究 NaOH溶液滴定FeSO溶液的曲线分析 项目检测 【学习理解】 L.已知：pK=-gKa。25℃时，HA的pK1=1.85,pK2=7.19。常温下，用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H,A溶液的滴定曲线如图所 示。下列说法不正确的是( 9.85 7.19 4.52 b 1.85 20 V 40 V(NaOH溶液)hmL 373 化 学 走向真实情境的项目化学习 Chemical A.a点溶液中：c(HA)=c(HA) B.b点溶液中：A2水解平衡常数K=10681 C.Vo=30 mL D.a、b、c、d四，点中，d点溶液中水的电离程度最大 2.25℃时，用0.100mol·L盐酸滴定25.00mL0.100mol·L氨水的滴 定曲线如图所示。下列说法正确的是( c(NH4)=c(NH3·H2O) 10 pH=9.2 6 plI=5.12 0 5101520253035404550 (HCI/mL A.可用酚酞作指示剂 B.25℃时，NH3·HO的1gK=-4.8 c(NH) C.0.100mol·L1氨水用水稀释时， 不断减小 c(H)·c(NH·H,O) D.当滴入的盐酸为12.50mL时，溶液中：c(CI)>c(NH·H,O)>c(