项目7 水体污染的治理 与防治-走向真实情境的项目化学习（化学实验）

Chemical 化 学 走向真实情境的项目化学习 464 （3）① SiHCl3 + 3H2O H2SiO3↓+ 3HCl + H2↑ ② 5∶1 【应用实践】 3.（1）＞ （2）b （3）改进催化剂，提高反应物压强（或浓度） （4）0.03 mol·L−1·min−1 【迁移创新】 4.（1）-88 （2）① 0.188 ② 170 ℃ 408.3 ③ 升高温度，化学反应速率加快；温度过 高，反应平衡逆向移动，催化剂活性降低 （3）① AuCl2H + C2H2 AuCl + C2H3Cl ② HCl占据催化剂表面活性位点 5.（1）升温、及时移去产物 （2）① 80 45 ② 2.5 （3）①159.2 ② ab ③ 当p（CO2）＜15 kPa，随着CO2压强增大，反应物浓度 增大，反应速率加快，反应向右进行；当 p（CO2）＞15 kPa，过多的CO2造成催化剂 表面乙苯的吸附下降 项目7 【学习理解】 1.（1）Cr2O7 2− + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （3）13.9 2.（1）使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致，避免产生误差 （2）2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2 （3）量筒 氧气 （4）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变 化 80ab （5）低 参 考 答 案 465 【应用实践】 3.（1）①④ （2）Cr2O7 2− + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （3）Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3 + OH − CrO2 − + 2H2O CrO2 − + CO2 + 2H2O Cr(OH)3↓+ HCO3 − （4）0.100 0 mol·L −1 （5）阳极的电极反应式为Fe − 2e− Fe2+，提供还原剂Fe2+ 2H+ + 2e− H2↑ 4.（1） c （H +） · c （ HPO4 2−） c （H2PO4 −） c（H2PO4 − ）＞c（HPO4 2−）＞c（H3PO4）＞c（PO4 3−） （2）5Ca2+ + 10H2PO4 − + H2O Ca5(PO4)3OH↓+ 7H3PO4 增大 （3）3 补充因CO3 2− 消耗的Ca2+ 【迁移创新】 5.（1）① Fe ② NO3 − + 8e− + 10H+ NH4 + + 3H2O （2）FeO（OH）不导电，阻碍电子转移 （3）① 本实验条件下，Fe2 +不能直接还原NO3 − ；在Fe和Fe2+ 共同作用下能提高 NO3 − 去除率 ② Fe2+ + 2FeO（OH） Fe3O4 + 2H +，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导 电的Fe3O4，利于电子转移 （4）初始pH低时，产生的Fe2+ 充足；初始pH高时，产生的Fe2+ 不足 项目8 【学习理解】 1. D 2. B 3.（1）C8H18 + 25O 2− − 50e− 8CO2 + 9H2O （2）① 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O ② O2 + 2CO2 + 4e − 2CO3 2− ③ CO2 负极反应产物 【应用实践】 4. A 5. B 6.（1）K1 2H2O + 2e − H2↑ + 2OH − 走向真实情境的项目化学习 Chemical 项日检测 0● 【学习理解】 1.某厂废水中含5.0×103mol·L的Cr0号，其毒性较大。某研究学习 小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料CrosFe sFeO,(Fe的化合价依次 为+3，+2)，设计了如下实验流程： 滤液 含Cr,0的 ①加FeSO4·7H,O 含Cr3+、Fe2+ ②加NaOH溶液 酸性废水 Fe的溶液 至pH为9，过滤 滤渣 ③焙烧 CrosFe1sFeO (1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步过滤得到的滤渣中重要成分除Cr(OH)外，还有 (3)欲使1L该废水中Cr,O完全转化为CrosFe.sFeO4,理论上需要加入 g FeSO4·7H0e 2.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量 法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： I.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与M(OH),碱 性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH),实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH),被I还原为Mn2,在暗处静置5min, 然后用标淮NaS,0溶液滴定生成的L2（2S,O+L2—2+S,O%）。 回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面