项目5 草酸-走向真实情境的项目化学习（化学实验）

Chemical 化 学 走向真实情境的项目化学习 460 （6）不符合 ［因为该废渣砷含量最少为（3.0×10−6 g÷10 g）×1 000 g·kg−1 =3.0×10−4 g·kg−1，大于排放标准4.0×10−5 g·kg−1］ 7.（1） 2 8185+33 （2）2As2S3 + 5O2 + 6H2O 4H3AsO4 + 6S 加压可以增加反应物O2的浓度， 提高As2S3的转化率 （3）2ΔH1 − 3ΔH2 − ΔH3 （4）① ac ② 大于 ③ 小于 tm 时生成物浓度较低 ④ ( x − y)2 4y3 【迁移创新】 8.（1）1 000 mL容量瓶、胶头滴管 10.0 （2）除去H2S气体 （3）3Zn + H3AsO3 + 6H + AsH3↑+ 3Zn 2+ + 3H2O （4）水浴加热 将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案） （5）增大反应物接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银 （6）1.0 9.（1）−2 （2） 3Cu2Te + 4ClO3 − + 12H+ 6Cu2+ + 3H2TeO3 + 4Cl − + 3H2O （3） 70 碲和铜浸出率差异大，有利于二者分离（或硫酸浓度越大，浸出速率 越快；硫酸浓度过大，碲元素浸出率提高，不利于二者分离） （4） TeO2 + 2OH − TeO3 2− + H2O （5） D （6）节省H2SO4和NaOH的消耗量 项目5 【学习理解】 1. C 【解析】根据图像，b点恰好反应生成草酸氢钠，溶液显酸性，c点恰好反应生 成草酸钠，溶液显碱性，说明草酸是弱酸，草酸氢钠的电离程度大于水解程度。A 项，草酸是弱酸，a点时溶液的pH = 2，草酸溶液的浓度大于0.005 mol·L−1，根据 参 考 答 案 461 图像应该约为0.1 mol ·L−1，故A错误；B项，b点对应溶液为草酸氢钠溶液，草酸 氢钠的电离程度大于水解程度，因此c（Na+）＞c（HC2O4 − ）＞c（C2O4 2−）＞c（OH−）， 故B错误；C项，b→c段，草酸氢钠与氢氧化钠反应生成草酸钠，反应的离子方程 式为HC2O4 − + OH− C2O4 2− + H2O，故C正确；D项，c点草酸钠的浓度最大，c→d 段，加入的氢氧化钠抑制草酸钠的水解，溶液中C2O4 2− 的水解程度逐渐减小，故D 错误。 点睛：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，明确图中溶 液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题的关键。 2.（1）大于 （2）B （3）酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变 为紫色（浅紫色或紫红色）且半分钟不褪色 67% （4）草酸钙存在沉淀溶解平衡， CaC2O4（s） Ca2+（aq）+ C2O4 2−（aq），多饮白开水，导致c（Ca2+）、c（C2O4 2−） 减小，使平衡向右移动，有利于CaC2O4的溶解 （5）3.2×10 −3 【解析】本题考查电离平衡常数的应用、氧化还原滴定、影响溶解平衡的因素以 及溶度积的计算。 （1）乙二酸的K2（5.4×10 −5）＞碳酸的K2（4.7×10 −11），根据越弱越水解， CO3 2− 的水解能力强于C2O4 2− ，则0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L −1 Na2C2O4 溶液的pH。 （2）由题目提供的电离平衡常数的数值知，酸性：H2C2O4＞HC2O4 − ＞H2CO3＞ HCO3 − 。根据强酸制弱酸的复分解反应规律，A项，离子方程式为H2C2O4（少量）+ 2CO3 2− C2O4 2− + 2HCO3 − 或2H2C2O4 + CO3 2−（少量） 2HC2O4 − + H2O + CO2↑， 错误；B项，HC2O4 − （少量）+ CO3 2− HCO3 − + C2O4 2− 或2HC2O4 − + CO3 2−（少量） H2O + CO2↑ + 2C2O4 2− ，正确；C、D项，不遵循强酸制弱酸的原则，错误。 （3）① 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，高锰酸钾溶液不能装在碱 式滴定管中，应装在酸式滴定管中。 ② 由于KMnO4溶液本身有颜色，实验中无需其他指示剂，滴定至终点时的实验 现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色（浅紫色或紫红色）且半 分钟不褪色。 ③ n（KMnO4）= 0.016 mol·L −1×0.025 L = 0.000 4 mol，则20.00 mL溶液中 n（Na2C2O4）= 2 5 n（KMnO4）= 0.001 mol，100 mL溶液中Na2C2O4物质的量为 0.005 mol，Na2C2O4的质量为0.005 mol×134 g·mol −1 = 0