项目3 回收利用废旧锂离子电池-基于真实情境的项目式化学教学（化学实验项目）

3 + -4OH ==== -34NO + -3Cl + 2H2O。②由实验结果可知，在相同时间内 -24SO 的浓 度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。 项目 2 工业制备硫化钠 【学习理解】 1.（1）3Na2SO4 + 8C ==== 3Na2S + 4CO2↑ + 4CO↑ （2）热水能促进 Na2S的水解，而稀碱可抑制 Na2S的水解 （3）pH为 9~10，x=12 （4）4.0×10-36 【应用实践】 2. （1）2NaHSO3====Na2S2O5+H2O （2）①NaHSO3 ②得到 NaHSO3过饱和溶液 （3）2H2O -4e- ==== 4H+ + O2↑ a （4） -252OS + 2I2 + 3H2O ==== 2 -2 4SO + -4I + 6H+ 0.128 【迁移创新】 3. （1）ZnO ZnO + -2OH + H2O ==== -24 ][Zn(OH) （2）12 2Na+ + -24 ][Pb(OH) + 2 -4 x -2S ====Na2Pb(OH)xS(4-x)/2↓ + (4-x) -OH （3） -24 ][Zn(OH) + 2e-====Zn + -4OH （4） -23CO 、 -2 4SO 、 -OH B （5）83.3% 项目 3 回收利用废旧锂离子电池 【学习理解】 1. A 【应用实践】 2.（1）100℃、 2h，90℃、5h （2）FeTiO3 + 4H+ + -4Cl ==== -24TiOCl + Fe2+ + 2H2O （3）低于 40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过 40℃，双氧 水分解与氨气逸出导致 TiO2·xH2O转化反应速率下降 4 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c( -34PO )= 1-17-1- 5- 22- Lmol103.1Lmol 100.1 103.1    , c3(Mg2+)·c2( -34PO )的值为(0.01 mol·L-1)3×(1.3×10-17mol·L-1)2=1.7×10-40< Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀 （6）2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4====2LiFePO4 + 3CO2↑ + H2O↑ 【迁移创新】 3.（1）除去碳和有机物 （2）Na[Al(OH)4]（答 Na[Al(OH)4]和 NaOH也可） （3）2Co3+ + -23SO + H2O ====2Co2++ -2 4SO + 2H+ （4）2Fe2+ + 2H+ + H2O2=======2Fe3++ 2H2O Fe(OH)3 （5）7.0×10-6 mol·L-1 （6）95.55% 项目 4 探秘锂离子电池 【学习理解】 1. D 2. D 3. B 4. C 【应用实践】 5. D 6. B 7. D 【迁移创新】 8. B 项目 5 海带中碘的提取及含量测定 【学习理解】 1. C 2.（1）分批次加入浓氨水、搅拌 （2）取最后一次洗涤液于试管中，加入 AgNO3溶液 （3）反应需加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大 （4）B NaFeY·3H2O分解、晶体飞溅 （5） -5I + -3IO + 6H+ ====3I2 + 3H2O （6）蓝色褪去 高温 40~50 ℃ 基于真实情境的项目式教学 Chemical 究表明，在1000℃以下对未拆解的废旧锂离子电池进行焚烧，可有效去除其 所含的电解液及隔膜等有机物质而实现电池的破解，焚烧后的残余物质包括 Fe、Cu、Al等，可以通过筛分、磁选使其相互分离。 湿法是先将锂离子电池分类，然后用适当的溶剂进行溶解分离、萃取， 获得相应的金属及金属化合物材料。南俊民小组先用碱溶液浸取除铝，并用 硫酸和过氧化氢混合体系溶解锂离子电池的电极材料，然后分别使用萃取剂 Acorga M.5640和Cyanex.272萃取铜和钴，铜的回收率可达98%，钴的回收率 可达97%，而剩余的锂可用碳酸钠将其以碳酸锂的形式沉淀出来。 生物法利用具有特殊选择性的微生物菌类的代谢过程来实现对钴、锂等 元素的浸出。Debaraj MisHra等人使用一种名为acidit hiobacillus ferrooxidans 的嗜酸菌，它能以硫元素和亚铁离子为能量源，代谢产生硫酸和高铁离子等 产物，从而有助于废旧锂离子电池中金属元素的溶解。 从废旧锂离子电池资源化方法来看，采用火法工艺对设备、能耗的要求 较高；湿法工艺的除铝、除铜成本较高，并且仅仅是将电极材料中的某一种 金属元素进行分离提纯变成基本化工原料，有较大的局限性；生物浸出技术 虽具有成本低、污染少等优点，但是目前仍处于研究阶段。 项目检测 【学