项目2 工业制备硫化钠-基于真实情境的项目式化学教学（化学实验项目）

3 + -4OH ==== -34NO + -3Cl + 2H2O。②由实验结果可知，在相同时间内 -24SO 的浓 度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。 项目 2 工业制备硫化钠 【学习理解】 1.（1）3Na2SO4 + 8C ==== 3Na2S + 4CO2↑ + 4CO↑ （2）热水能促进 Na2S的水解，而稀碱可抑制 Na2S的水解 （3）pH为 9~10，x=12 （4）4.0×10-36 【应用实践】 2. （1）2NaHSO3====Na2S2O5+H2O （2）①NaHSO3 ②得到 NaHSO3过饱和溶液 （3）2H2O -4e- ==== 4H+ + O2↑ a （4） -252OS + 2I2 + 3H2O ==== 2 -2 4SO + -4I + 6H+ 0.128 【迁移创新】 3. （1）ZnO ZnO + -2OH + H2O ==== -24 ][Zn(OH) （2）12 2Na+ + -24 ][Pb(OH) + 2 -4 x -2S ====Na2Pb(OH)xS(4-x)/2↓ + (4-x) -OH （3） -24 ][Zn(OH) + 2e-====Zn + -4OH （4） -23CO 、 -2 4SO 、 -OH B （5）83.3% 项目 3 回收利用废旧锂离子电池 【学习理解】 1. A 【应用实践】 2.（1）100℃、 2h，90℃、5h （2）FeTiO3 + 4H+ + -4Cl ==== -24TiOCl + Fe2+ + 2H2O （3）低于 40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过 40℃，双氧 水分解与氨气逸出导致 TiO2·xH2O转化反应速率下降 化 基于真实情境的项目式教学 Chemica】 学 准溶液的体积又变得不稳定，原因是沉淀剂过量使得所生成的沉淀物呈类似 胶状物质，难以过滤清洗。 项目梳理 试剂a 试剂b 纯度测定 原料 预处理 核心反应 提纯分离 →目标产物 副产物 …》三废处理 项目检测 【学习理解】 1.工业生产Na,S的常用方法是无水芒硝(Na,SO4)一炭还原法，其流程 示意图如下： 过量炭粉 稀碱液 无水芒硝 煅烧 —碱浸 精制 NaS晶体 图1 (1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO,。写出煅烧时发生的 总反应方程式： (2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 (3)废水中的汞常用Na,S除去，汞的去除率与溶液pH和Na,S实际用量 与理论用量比值x的关系如图2所示。为使除汞达到最佳效果，应控制的条 28 工业制备硫化钠 项目② 件是 A PH 18.0 10.5 ◆pH (4)取NaS(含少量NaOH), 16.0 10.0 加入CuSO4溶液中，充分搅拌，若 14.0 9.5 反应后溶液的pH=4,此时溶液 12.0 9.0 中c(S2-)= mol.L 10.0 8.5 8.0 8.0 [已知：CuS的Kp=8.8×106; 406080100 Cu(0H)2的Km=2.2×1020(保留2 汞去除率 位有效数字)] 图2 【应用实践】 2.焦亚硫酸钠（N,SO,)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 回答下列问题： (1)生产Na,S,O通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得的。 写出该过程的化学方程式： (2)利用烟道气中的SO,生产Na,S,O,的工艺为： SO, Na,CO,固体 SO, Na,CO,饱和溶液 结晶脱水 →NaS205 pH=4.1 pH=7~8 pH=4.1 图3 ①pH=4.1时，I中为 溶液（写化学式）。 ②工艺中加入Na,CO,固体、并再次充入SO,的目的是 (3)制备N2S,O也可采用三室膜电解技术，装置如图4所示，其中SO,碱 吸收液中含有NaHSO,和NaSO,。阳极的电极反应式为 29 化 基于真实情境的项目式教学 Chemica】 学 电解后， 室的NaHSO,浓度增 加。 将该室溶液进行结晶脱水，可得到NaSO5。 阳离子交换膜 a室 b室 稀硫酸 SO,碱吸收液 图4 (4)Na,S,O,可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S,O残留量 时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L的碘标准溶液滴定至终点， 消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为 该样品中Na,S,Os的残留量为 g·L1(以S0计)。 【迁移创新】 3.碱浸电解法处理含锌质量分数为16%的废料（主要成分为ZnO、 ZnSO4、ZnCO,及PbCO,、SiO2等杂质)的工艺如下： NaOH溶液 NaS固体 浸出液 ↓ 含锌废料→浸取→([Zn(OH):]2、> 净化→电解液 电解 锌粉 1200g 7115g [Pb(OH)4]2等)