项目16 全氮类超高能材料的结构研究-基于真实情境的项目式化学教学（化学实验项目）

13 项目 16 全氮类超高能材料的结构研究 【学习理解】 1. C 2. C 3. D 4. B 5. D 【应用实践】 6.（1）3d24s2 3 （2）第 6周期 IVA族 （3）离子 配位键 （4）6 （5）8 （6）催化剂 两种离子极性相似，苯乙胺阳离子体积较大 7.（1）C2H6 （2）> （3）ACD （4）①NH2BH2中氮硼原子间存在π键 ② ③7NA ④ 37- A 10 114144 ）（   aN 【迁移创新】 8. （1） 哑铃形 （2）非极性分子 sp2 = （3）NH3 BC （4）略 全氯类超高能材料的结构研究 项自16 项目检测 【学习理解】 1.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是( A.四四 B. 2s 2p 1s 2s 2p c口0 D 1s 2s 2p 1s 2s 2p 2.CH4与NH,反应生成HCN的三种 途径如图1所示。下列说法不正确的是 途径I 1alm,O2,1000,P1-Rh ( A.反应前后碳原子杂化方式分别 途径T 为sp和sp 1 atm,400 Pt/TS B.键角：HCN>CH4>NH 途径Ⅲ C.水中溶解度：NH>CH4>HCN 1atm,1300℃，Pt D.途径Ⅱ相较于其他两种大大降 图1 低能耗 3.SX的沸点和PbX,的熔点如图2所示。下列说法不正确的是() 1000 PbFo 800 Pbl 600 400 PbClPbBr2 200 SiBra Sila 0 SiF SiCL 图2 A.SX的沸点升高是因为范德华力随相对分子质量增大而增大 B.从PbF,到PbL的化学键中离子性减弱、共价性增强 C.SF4的沸点低于PbF,的熔点是因为晶体类型不同 263 化 Chemical 学 基于真实情境的项目式教学 D.由图可知PbL是离子晶体 4.Li,O是离子晶体，其Born-Haberf循环如图3所示。Li,O具有反萤石结 构，晶胞如图4所示。下列有关说法不正确的是( -2 908 kJmol- 2Li(g) O2(g） LiO(晶体) 1040kJm0- 703kJm1- 2Li(g） 0(g) ●L计 318 kI-mol-1 249 kJ-mol- -598 kJ-mol! 002 2Li(品体)+ 0,(g 图3 图4 A.Li原子的第一电离能为520kJ·mol B.0一O键的键能为249kJ·mol1 C.LiO的晶格能为2908kJ·mol D.Li填充在由O形成的四面体空隙中 5.某FeN,的晶胞如图5所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位 置Fe,形成Cu替代型产物Fe(r-n,Cu,N,。Fe,N,转化为两种Cu替代型产物的能 量变化如图6所示，下列说法不正确的是( Cu替代b位置Fe型 ● ●af位置Fe Obf位置Fe ▲N Fe N, Cu皆代a位置Fe型 转化过程 图5 图6 A.晶胞中Fe的结构型式属于面心立方最密堆积A, B.Cu替代a位置Fe型产物更稳定 264 全氯类超高能材料的结构研究 项自16 C.Cu替代b位置Fe型产物的化学式为FeCu.N D.Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体 【应用实践】 6.钙钛矿太阳能电池中吸收层材料为有机金属卤化物 (CH,NH)(PbL),其晶胞结构如图7所示。 (1)基态钛原子的价电子排布式为 与 钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同 图7 的有 种。 (2)Pb在元素周期表中的位置为 (3)(CHNH)(PbL3)属于 晶体，Pb2+与I之间的作用力有 (4)与Pb2+紧邻的1个数为 (5)由CHNH和I形成的四面体空隙有 个。 (6)Walsh提出HO降解（CHNH3)(Pbl3)的机理如图8示。HO所起 的作用是 ；为了提高材料对环境湿度的耐受性，可选择苯乙胺阳 离子来替代CHNH,原因是 H20 (CII NII;)Pbl;] [(CH NH)(CH,NH2)PbI][H,O] HI n-1[(CH NH;)PbI] CH:NH, H,O、PbL 图8 265 chemicl学基于真实情境的项目式数学 7.新型储氢材料氨硼烷（NH，BH，）常温下以固体稳定存在，极易溶于水。 （1）与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式是_（写一种）。 （2）N的第二电离能_（填“>”“<”或“=”）B的第二电离能。 （3）氨硼烷晶体中存在的作用力有__（填字母）。 A.极性键B.非极性键C.配位键D.范德华力 （4）氨硼烷受热析氢的过程之一如图9所示。 图9 ①NH，BH2的氮硼键键能大于NH_，BH3，其原因为—。 ②CDB的结构简式为____。 ③分析反应Ⅳ失去3molH_2的过程中断裂的化学键数目为__。 ④立方氮化硼（