项目14 利用化学环联产纯碱和氯乙烯-基于真实情境的项目式化学教学（化学实验项目）

11 ③N2、H2 被吸附在催化剂表面 在催化剂表面，N2、H2 分子中化学键断裂 （3） + H2O2 + H2O 项目 13 硫化氢废气的处理及利用 【学习理解】 1. D 2. D 3. D 【应用实践】 4.（1）3SO2(g) + 2H2O(g) ====2H2SO4(l) + S(s) ΔH2= -254 kJ·mol-1 （2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正 向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分 数增大 （3）SO2 -24SO 4H ＋ （4）①0.4 ②I－是 SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但 H＋可以加 快歧化反应速率 ③反应 ii比 i快；D中由反应 ii产生的 H＋使反应 i加快 【迁移创新】 5.（1）①2H2O + 2e-====H2↑ + -2OH ②S2－n + 2H＋====(n-1)S↓ + H2S↑ （2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯） ②0.5 mol ③提高混合气体中空气的比例 （3）2H2S 2H2+ S2 项目 14 利用化学环联产纯碱和氯乙烯 【学习理解】 1. B 2.（1）Ca(OH)2优先与 SO2发生反应，Ca(OH)2+ SO2====CaSO3↓ + H2O，由于 Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的 pH迅速下降至 6.8 高温 催化剂 12 （2）A （3）①上清液中溶解的 SO2存在平衡：SO2+ H2O H2SO3 H＋ + -3HSO ， 30~40 min时，溶液中的 SO2发生反应 II，由于反应 II生成可溶性的 Zn(HSO3)2， c( -3HSO )增大[或 c(H＋)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中 c(SO2)升高 ② -3HSO H＋ + -23SO SO2+ H2O H2SO3 H ＋ + -3HSO - 32HSO + O2 ====2H＋ + -242SO ③Zn(HSO3)2+ O2====ZnSO4+ H2SO4 【应用实践】 3.（1）① 极性 ②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保 （2）①2CO(g) + 4H2(g) ====C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH= −210 kJ·mol-1 ②2-甲基丁烷 ③b ④Fe2++ Fe3++ 8OH− =====60℃ Fe3O4↓ + 4H2O 【迁移创新】 4.（1）①c ② CH4(g) + 2H2O CO2(g) + 4H2(g) ∆H = +169 kJ·mol-1 ③ 1 （2）①CaO可吸收 CO2，c(CO2)减小，使生成 H2的反应正向移动，H2百分含量 增大 ②纳米 CaO颗粒小，表面积大，使反应速率加快 （3）①降低温度、增大压强 ②C + H2O===CO + H2 项目 15 神奇的分子马达 【学习理解】 1. B 2. B 【应用实践】 3. A 4. C 5. B 6. B 7.A 8. B 9. B 【迁移创新】 10. D 11. （1）HCl （2） 化 基于真实情境的项目式教学 Chemical 学 项目梳理 九污染 综公效益 系统思维 节约能源 动小学 实现可能性☐ 实际转化 热小学 类价二维 口标物质 型想使化 能量转化 项目检测po 【学习理解】 1.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。 项目 废水水质 排放标准 pH 1.0 6-9 Cu2/(mg.L) 72 ≤0.5 NH/(mg.L) 2632 ≤15 为研究废水中Cu2+处理的最佳pH,取5份等量的废水，分别用30%的 NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素 的含量，实验结果如图1所示。 226 利用化学环联产纯碱和氯乙烯 顶自14 查阅资料，平衡I:Cu(OH)2+ 4NH=[Cu(NH)4]2++2OH; 平衡Ⅱ：Cu(OH),+2OH .m) 08 0.6 0.4 [Cu(OH)4]2。 花 0.2 下列说法不正确的是( 0 pH 1011 A.废水中Cu+处理的最佳pH约 图1 为9 B.b~c段：随pH升高，Cu(OH),的量增加，平衡I正向移动，铜元素 含量上升 C.c~d段：随H升高，c(OH)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降 D.d点以后，随c(OH)增加，铜元素含量可能上升 2.某冶炼厂利用含ZO的烟灰脱除工业废气中的SO2,最终得到锌盐。该 厂所用烟灰的主要成分如下表所示。 主要成分 ZnO CaO Fe2O; SiO2 其他 质量分数% 81 0.098 1.14 0.5 在一定条件下，将含SO,的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混合物）》 进行脱硫，过程中测得