项目13 硫化氢废气的处理及利用-基于真实情境的项目式化学教学（化学实验项目）

11 ③N2、H2 被吸附在催化剂表面 在催化剂表面，N2、H2 分子中化学键断裂 （3） + H2O2 + H2O 项目 13 硫化氢废气的处理及利用 【学习理解】 1. D 2. D 3. D 【应用实践】 4.（1）3SO2(g) + 2H2O(g) ====2H2SO4(l) + S(s) ΔH2= -254 kJ·mol-1 （2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正 向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分 数增大 （3）SO2 -24SO 4H ＋ （4）①0.4 ②I－是 SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但 H＋可以加 快歧化反应速率 ③反应 ii比 i快；D中由反应 ii产生的 H＋使反应 i加快 【迁移创新】 5.（1）①2H2O + 2e-====H2↑ + -2OH ②S2－n + 2H＋====(n-1)S↓ + H2S↑ （2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯） ②0.5 mol ③提高混合气体中空气的比例 （3）2H2S 2H2+ S2 项目 14 利用化学环联产纯碱和氯乙烯 【学习理解】 1. B 2.（1）Ca(OH)2优先与 SO2发生反应，Ca(OH)2+ SO2====CaSO3↓ + H2O，由于 Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的 pH迅速下降至 6.8 高温 催化剂 硫化氢废气的处理及利用，项目13 项目检测“5∘ 【学习理解】 1.根据Ca(ОH)_2/CaO体系的能量循环图，判断下列说法正确的是 （） A.ΔH_s>0B.ΔH_1+ΔH_2=0 C.ΔH_3=ΔH_4+ΔH_2D.ΔH_1+ΔH_2+ΔH_3+ΔH_4+ΔH_3=0 2.氢卤酸的能量关系如图2所示，下列说法正确的是（） A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH_1<0 B.相同条件下，HCl的ΔH_2比HBr的小 C.相同条件下，HCl的ΔH_3+ΔH_4比甲的大 203) 化 基于真实情境的项目式教学 Chemical 学 D.一定条件下，气态原子生成1molH一X键放出akJ能量，则该条件下 △H2=akJ·mol 3.近年来，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 2C2H,OH (g) 催化剂CH,C00C,H,(g)+2H,（g) 在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分 数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是() 质量分数 0.40 ●乙酸乙酯 0 乙醛 0.30 ▲乙醚 △乙酸 0.20 0.10 ● 0 200 225250275 300325 温度/℃ 图3 A.反应温度不宜超过300℃ B.增大体系压强，有利于提高乙醇的平衡转化率 C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 【应用实践】 4.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与 存储。过程如下： 204 硫化氢废气的处理及利用 项自13 反应Ⅱ 02 S02+H20 SO, 太 →热 →HS0,分解 SO2催化歧化 S燃烧 热 电 能 能 能 反应I 反应Ⅲ HSO, 图4 (1)反应I：2HS04(1)—2S02(g)+2H0(g)+O2(g) △H=+551kJ·mol 反应Ⅲ：S(s)+O2（g)—S02(g)△H=-297kJ·molr 反应Ⅱ的热化学方程式： (2)对于反应Ⅱ，在某一投料 比时，两种压强下，H2SO4在平衡体 系中物质的量分数随温度的变化关系 0.3 P2 如图5所示。P2 p,(填“>”或 “<”),得出该结论的理由是 120 140160 180 温度/℃ (3)厂可以作为水溶液中SO,歧化 图5 反应的催化剂，可能的催化过程如下， 将ⅱ补充完整。 i.S02+4I+4H—S↓+2L2+2H,0 i.L2+2H0+ + +2I (4)探究1、ⅱ反应速率与$O,歧化反应速率的关系，实验如下：分别 将18mLS0,饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：L2 易溶解在KI溶液中) 205 Chemical学基于真实情境的项目式数学 ①B是A的对比实验，则a-__。 ②比较A、B、C，可得出的结论是___∘ ③实验表明，SO_2的歧化反应速率D>A，结合i、ⅱ反应速率解释原 因：_______________。 【迁移创新】 5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得 硫单质有多种方法。 （1）将烧碱吸收H_2S后的溶液加入图6 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程电极 中阳极区发生如下反应：S^2--2e-——S； （n-1)S+S^2-—S_n-。 ①写出