项目10 探秘雾霾-基于真实情境的项目式化学教学（化学实验项目）

9 项目 10 探秘雾霾 【学习理解】 1. B 2. C 3. C 4. B 【应用实践】 5.（1）K1·K2 做催化剂 （2）降低温度 减小压强 选择合适的催化剂 控制 O2用量 （3）①低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性） ②一定不是 催化剂活性降低、副反应增多 （4）3 : 1 【迁移创新】 6. I.（1）ΔH1+ΔH2 逆逆 正正 21 21 kk kk （2）< II.（3）BD 图中只有 D点 NO2消耗速率是 B点 N2O4消耗速率的 2倍 （4） 1-50 10 02.0- 102 7-9- aa 或  21.5a或 93 2000 3.9 200 aa 或 （5）H2SO4 NO + 6H+ + 5e- ==== 4NH + H2O 项目 11 二氧化碳资源化利用 【学习理解】 1. D 2. D 3. C 4. A 【应用实践】 5.（1）+48.9 （2）①788.5 ②温度升高，反应 I正向移动，反应 II 逆向移动，都会使 CO浓度升高 （3）A CH2O （4）①反应温度越高，水醇比越大，甲醇转化率越大 ② 探秘雾趣 项自10 项日检测 【学习理解】 1.下列有关PM2s的说法错误的是（ A.大气中PM,s比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害的物质 B.PM,的颗粒大小与分子大小差不多 C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸 附原理 D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 2.汽车尾气中的氮氧化物(NO)与大气中的NH发生如下作用，形成一 种雾霾。 [o] H2O NH NO. >N2O HNO反应 →烟（一种雾霾） 反应① 反应② 下列有关该雾霾的叙述错误的是( A.该雾霾中含硝酸铵固体 B.反应②是非氧化还原反应 C.NH是形成该雾霾的催化剂 D.NH,可能来自过度施用氮肥 3.已知氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子能相互反应： 4NO2 (g)+2NaCl (s)=2NaNO;(s)+2NO (g)+Cl (g)AH>0 在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO,和0.2 mol NaC1, l0min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol。下列叙述正确的是( A.10min内用NO浓度变化表示的速率w(NO)=0.01mol·L1·min1 B.反应速率与NaCI的浓度有关 C.升高温度，正、逆反应速率均增大 D.4D(NO2)=2D(NO)=v(C12) 4.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主 要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程： 155 基于真实情境的项目式教学 Chemical 学 含N废水 NaNO,溶液 X NaOH溶液 过量 气体1 工 无污染气体 业废 石灰乳 气体2 捕获剂 捕获产物 固体1 图1 下列说法不正确的是() A.固体1主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空气，且须过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含N废水时，发生反应的离子方程式为： NH4+NO2=N2↑+2H,O 【应用实践】 5.氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)=4N2(g)+6H,0(g) △H<0。 (1)氨氧化物破坏臭氧层原理：①NO+O,一NO,+O,、②NO,+O NO+O2。常温下反应①的平衡常数为K,反应②的平衡常数为K,则反应O3+ 0一20，的平衡常数K= (用K,、K,表示)。氮氧化物在该反应中 的作用是 (2)SCR法除NO,投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条 件是 。该法可能发生副反应4NH,(g)+502(g) 4NO(g)+6H,0(g),减少副反应的主要措施是 (3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的 关系如图2所示。 156 温度/℃ 图2 ①工业上选择催化剂乙的原因是______。 ②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率 _______（填“可能是”“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡 转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_ _________。 （4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[(NH_2)_2CO]还原NO，既安 全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿 素与氨可消除的NO的物质的量之比为__（不考虑副反应）。 【迁移创新】 6.合理利用或转化NO_2、SO_2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的 课题。 L。某化学课外小组查阅资料后得知